Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

нахождение массовых долей веществ в смеси (задача!)


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

смесь оксидов железа 2 и 3 массой 10 г растоворили в избытке разбавленного раствора HCL. для окисления полученной смеси потребовалось 31,6 г раствора перманганата калия в соляной кислоте с масовой долей соли, равно 7,5%. Рассчитате массовые доли веществ в исходной смеси

 

5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O

 

во второй реакции уже сомневаюсь..

 

Fe2O3 + Hcl + KMnO4 = FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Ссылка на сообщение

смесь оксидов железа 2 и 3 массой 10 г растоворили в избытке разбавленного раствора HCL. для окисления полученной смеси потребовалось 31,6 г раствора перманганата калия в соляной кислоте с масовой долей соли, равно 7,5%. Рассчитате массовые доли веществ в исходной смеси

 

5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O

 

во второй реакции уже сомневаюсь..

 

Fe2O3 + Hcl + KMnO4 = FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Смысл задачи предусматривает лишь первый процесс, записанный Вами неверно: окисляется хлорид железа (II), а не оксид.

Ссылка на сообщение

Смысл задачи предусматривает лишь первый процесс, записанный Вами неверно: окисляется хлорид железа (II), а не оксид.

 

оу. это меняет суть дела в корень..спасибо. сейчас попробую.

Ссылка на сообщение

А Вы как думали? Ясно же написано:

 

смесь оксидов железа 2 и 3 массой 10 г растоворили в избытке разбавленного раствора HCL.

 

Что ж, по-Вашему, получилось? Должно же что-то получиться?

Ссылка на сообщение

А Вы как думали? Ясно же написано:

 

 

 

Что ж, по-Вашему, получилось? Должно же что-то получиться?

 

эм, ну прекратите издеваться :D я думала то, что написала в уравнении реакции. то есть, что все в одной реакции происходило))

Ссылка на сообщение

Опять же, невнимательно читаем условие.

 

смесь оксидов железа 2 и 3 массой 10 г растоворили в избытке разбавленного раствора HCL.

для окисления полученной смеси

То есть - сначала растворили, а уж потом полученную смесь окислили.

Ссылка на сообщение

Опять же, невнимательно читаем условие.

 

 

То есть - сначала растворили, а уж потом полученную смесь окислили.

 

 

feo + 2HCl = Fecl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O

5Fecl2+kMnO4+8Hcl=MnCl2 + 5 Fecl3 + KCl + 4H2O

 

n(KMnO4)=31.6/158=0.2

n(fecl2)5*0.2=1 моль

m=1*127= 127 г

что-то многовато получается как-то.. где я ошиблась?

Ссылка на сообщение

я точно не знаю, но,по-моему, решение следующее,если в вычислениях не ошиблась:

5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O коэффициенты правильно расставлены,согласно овр.

m(KMnO4)=0.075*31.6=2.3725

158-360

2.3-x

x=5.4(FeO)

массовоя доля (feO)=54%

массовоя доля(Fe2O3)=46%

Ссылка на сообщение

я точно не знаю, но,по-моему, решение следующее,если в вычислениях не ошиблась:

5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O коэффициенты правильно расставлены,согласно овр.

m(KMnO4)=0.075*31.6=2.3725

158-360

2.3-x

x=5.4(FeO)

массовоя доля (feO)=54%

массовоя доля(Fe2O3)=46%

 

что то мне кажется вряд ли;D

вверх промотай

Ссылка на сообщение

n(KMnO4)=31.6/158=0.2

Щас кой-кому перепадет на орехи!

31,6 - это масса раствора!

А Вы считаете, будто это чистый кристаллический перманганат.

Изменено пользователем FilIgor
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика