Определение стандартной энтальпии оксидов

[Nebo_kun]

Здравствуйте!

Не могу разобраться с задачей. Не могли бы вы помочь с решением и пояснить момент нахождения стандартной энтальпии?

ЗАДАЧА:

При образовании 1 моль Ca(OH)2 (к) из CaO (к) и H2O (ж) выделяется 65,3 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции и определить стандартную энтальпию образования оксида кальция.

 

Буду очень благодарна.

[naughty girl]

CaO+H2O=Ca(OH)2-65.3 кдж

2H2+O2=2H2O-572кдж

-572/2=-286 кдж

H=+506.7 кдж

закон Гесса

Изменено 8 Марта, 2013 в 14:07 пользователем naughty girl

[plick]

H=+506.7 кдж

закон Гесса

 

Если у оксида кальция такая энтальпия образования, он в природе не существует. Вы только что сделали величайшее открытие.

 

Кстати, задача решается не по закону Гесса, а по следствию закона Гесса. Сам закон ничего не говорит о изменении энтальпии процесса.

[Nebo_kun]

Я ничего не поняла...

Откуда появилось -572 кДж?

[naughty girl]

нет, я не знаю наизусть стандартную энтальпию образования воды,и потом в зависимости от физ.состояния она изменяется. вы не отметили ,в каком состоянии вещества.

-572 кдж это энтальпия образования воды в жидком виде.

Изменено 8 Марта, 2013 в 14:22 пользователем naughty girl

[plick]

 

-572 кдж это энтальпия образования воды в газообразном виде.

 

Чушь.

[Nebo_kun]

Я указала. Вода в жидком состоянии находится.

Хорошо, а что тогда -286 кДж - энтальпия образования оксида кальция?...

[plick]

вы не отметили ,в каком состоянии вещества.

 

Странно, а в задаче явно сказано:

Здравствуйте!

Ca(OH)2 (к) из CaO (к) и H2O (ж)

[naughty girl]

я не заметила. я же написала,в зависимости от состояния меняется.это и есть энтальпия образования воды в жидком состоянии

[plick]

а что тогда -286 кДж - энтальпия образования оксида кальция?...

 

А это попросим объяснить автора решения. Мне тоже интересно, чему она таки будет равна? + или -? И какому числу?

nautghty girl, или nata_em (как прежде) вы грозились пояснить, вроде. Поясните.