Помогите пожалуйста решить!С4

[Анастасия_184 0]

Магний массой 2,4г растворили в 200 г 15%-ного раствора cерной кислоты.Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

 

 

Mg + H2SO4=MgSO4 + H2

 

m(H2SO4)= 30г

 

Определим избыток:

 

Mg-0,1

H2SO4-0,3061 в избытке

 

m(MgSO4)= 120*2,4/24=12г

w(MgSO4)=12г/mрра=

mрра=200 - что вот здесь надо сделать не понимаю...

[aversun 5 331]

MgSO4*2.4/Mg = 11.89 г

2Н*2.4/Mg = 0.197 г

%MgSO4 = 100*11.89/(200 + 2.4 - 0.197) = 5.88%

[Анастасия_184 0]

Как её решать,не получается к 50 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты прибавили 15 г оксида фосфора (V).Определите массовую долю кислоты в полученном растворе

 

MgSO4*2.4/Mg = 11.89 г

2Н*2.4/Mg = 0.197 г

%MgSO4 = 100*11.89/(200 + 2.4 - 0.197) = 5.88%

спасибо

Изменено 26 марта 2013 пользователем Анастасия_184

[Че Гулливер 3]

w(x) = m(x)/m

m1(H3PO4) = 0,3*50 = 15 g

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

m(P2O5)/Mr(P2O5) = m(H3PO4)/2Mr(H3PO4)

m2(H3PO4) = m(P2O5)*2Mr(H3PO4) / Mr(P2O5) = 15*2*98 / 142 = 20,7 g

m(acid) = 15 + 20,7 = 35,7 g

m(solution) = 50 + 15 = 65 g

w(acid) = 35,7/65 = 0,549 ~ 0,55 (55%)

Result: 0,55 (55%)