Анастасия_184 0 Опубликовано: 25 марта 2013 Рассказать Опубликовано: 25 марта 2013 Магний массой 2,4г растворили в 200 г 15%-ного раствора cерной кислоты.Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. Mg + H2SO4=MgSO4 + H2 m(H2SO4)= 30г Определим избыток: Mg-0,1 H2SO4-0,3061 в избытке m(MgSO4)= 120*2,4/24=12г w(MgSO4)=12г/mрра= mрра=200 - что вот здесь надо сделать не понимаю... Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 339 Опубликовано: 25 марта 2013 Рассказать Опубликовано: 25 марта 2013 MgSO4*2.4/Mg = 11.89 г 2Н*2.4/Mg = 0.197 г %MgSO4 = 100*11.89/(200 + 2.4 - 0.197) = 5.88% Цитата Ссылка на сообщение
Анастасия_184 0 Опубликовано: 26 марта 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 26 марта 2013 (изменено) Как её решать,не получается к 50 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты прибавили 15 г оксида фосфора (V).Определите массовую долю кислоты в полученном растворе MgSO4*2.4/Mg = 11.89 г 2Н*2.4/Mg = 0.197 г %MgSO4 = 100*11.89/(200 + 2.4 - 0.197) = 5.88% спасибо Изменено 26 марта 2013 пользователем Анастасия_184 Цитата Ссылка на сообщение
Че Гулливер 3 Опубликовано: 26 марта 2013 Рассказать Опубликовано: 26 марта 2013 w(x) = m(x)/m m1(H3PO4) = 0,3*50 = 15 g P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 m(P2O5)/Mr(P2O5) = m(H3PO4)/2Mr(H3PO4) m2(H3PO4) = m(P2O5)*2Mr(H3PO4) / Mr(P2O5) = 15*2*98 / 142 = 20,7 g m(acid) = 15 + 20,7 = 35,7 g m(solution) = 50 + 15 = 65 g w(acid) = 35,7/65 = 0,549 ~ 0,55 (55%) Result: 0,55 (55%) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.