Окисление сульфидной руды: сколько электронов отдаёт восстановитель?

[Calypso]

На первой стадии получения меди из сульфидной руды (CuFeS₂) её сжизают. При этом образуется купрум(II) оксид. Напишите химическое уравнение этого процесса, укажите количество электронов, которых отдаёт восстановитель

А 12

Б 18

В 16

Г 7

Д 13

Химическое уравнение я уже написала:

4CuFeS₂ + 13O₂ = 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

S^-2 -8e^- = S⁺⁴ - процесс окисления, реагент восстановитель

Есть ли в этом уравнении ещё один восстановитель? и почему ответ получается 13?

заранее спасибо :bw:

Изменено 26 Марта, 2013 в 08:53 пользователем Calypso

[aversun]

Есть еще один восстановитель

[Calypso]

Есть еще один восстановитель

это феррум? его степень окисления в халькопирите +2?

всё равно не сходится с ответом :bh:

Изменено 26 Марта, 2013 в 09:02 пользователем Calypso

[aversun]

S₂^-4 - 12e- = 2S⁺⁴

Fe²⁺ - e = Fe³⁺

Все сходится, на 1 молекулу 13 электронов

Изменено 26 Марта, 2013 в 09:13 пользователем aversun

[Calypso]

S₂^-4 - 12e- = 2S⁺⁴

Fe²⁺ - e = Fe³⁺

Все сходится, на 1 молекулу 13 электронов

Огромное спасибо :dn: