Установление формулы вещества.

[Евгения]

спасибо! :dd:

[Stiv]

1000г вещества содержат 0,3227г электронов.Определите формулу вещества(масса электрона равна1/1823а.е.м.) заранее спасибо)

[FilIgor]

1000г вещества содержат 0,3227г электронов.Определите формулу вещества(масса электрона равна1/1823а.е.м.) заранее спасибо)

Ну попробуем...

Определим количество электронов:

v(e^-) = 0.3227/(1/1823) = 588 моль.

Таким образом, 1000г вещества содержат 588 моль электронов.

1000 г. в-ва составляют 1000/Mr моль. Если один моль содержит Х электронов, то:

(1000/Mr)*X = 588

Mr = 1,7X.

Дальше идем методом подбора: при Х = 10, Mr = 17, что соответствует аммиаку.

[lanochka]

Напомните,плз алгоритм решения такого типа задач:

Оливковое масло содержит 80% по массе триглицерида одноосновной ненасыщенной карбоновой кислоты с одной двойной связью в радикале. Определите формулу карбоновой кислоты, если известно, что 2,21 кг олив-кового масла содержит 2 моля этого триглицерида.

[Sibri]

Сначала находите сколько кг триглицерида в 2,21 кг масла: 0,8*2,21 = 1,768

Далее, имеем массу вещества, а также знаем что эта масса составляет 2 моль, находим молекулярную массу триглицерида: 1768/2 = 884 г/моль.

Вычитаем молекулярную массу, приходящуюся на остаток глицерина: СН2(ОR)CH(OR)CH2(OR), т.е. считаем молекулярную массу приведенного вещества, без молекулярной массы R. 884 - 89 = 795. Делим полученное число на 3. 795/3 = 265 - это и есть молекулярная масса одного остатка ненасыщенной одноосновной карбоновой кислоты.

общую формулу искомой кислоты (точнее ее остатка, входящего в триглицерид) можно записать так: СnH2n-1CO

Далее составляем уравнение: 12n + 2n - 1 + 12 + 16 = 265. Решаем, находим n и узнаем формулу кислоты.

У меня получилась олеиновая кислота: С17Н33СООН

[lanochka]

Сначала находите сколько кг триглицерида в 2,21 кг масла: 0,8*2,21 = 1,768

Далее, имеем массу вещества, а также знаем что эта масса составляет 2 моль, находим молекулярную массу триглицерида: 1768/2 = 884 г/моль.

Вычитаем молекулярную массу, приходящуюся на остаток глицерина: СН2(ОR)CH(OR)CH2(OR), т.е. считаем молекулярную массу приведенного вещества, без молекулярной массы R. 884 - 89 = 795. Делим полученное число на 3. 795/3 = 265 - это и есть молекулярная масса одного остатка ненасыщенной одноосновной карбоновой кислоты.

общую формулу искомой кислоты (точнее ее остатка, входящего в триглицерид) можно записать так: СnH2n-1CO

Далее составляем уравнение: 12n + 2n - 1 + 12 + 16 = 265. Решаем, находим n и узнаем формулу кислоты.

У меня получилась олеиновая кислота: С17Н33СООН

спасиб большое,за чёткое и понятное объяснение!!!!!

[Vatrushka]

Оксид фосфора пять массой 2,84г растворили в 120г 9%-ой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком кол-ве образовалась,если к полученному раствору добавили 6г гидроксида натрия.

 

При сгорании 0.9г некоторого предельного первичного амина объем азота составил 0.224л (н.у.). Установите молекулярную формулу амина.

 

 

 

Спасибо всем, кто примит участие!

[FilIgor]

Оксид фосфора пять массой 2,84г растворили в 120г 9%-ой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком кол-ве образовалась,если к полученному раствору добавили 6г гидроксида натрия.

Чистой кислоты в растворе было 120*0,09 = 10,8 г.

 

По реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Образовалось еще

2,84/142 = х/2*98

х = 3,92 кислоты.

 

Суммарно 3,92+10,8 = 14,72 г, что составит N = m/Mr = 14,72/98 = 0,15 моль.

Количество в-ва щелочи n = m/Mr = 6/40 = 0,15 моль.

Отсюда, 0,15:0,15 = 1:1

 

NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O

Дигидрофосфат натрия, 0,15 моль.

[Mariwka]

Задачи: :ak: 1.: В 220 г 4 %-ой серной кислоты растворили 8 г оксида серы (VI) массой .Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

2.: Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способы присоединить 600 мл (н.у) хлороводорода.

Помогите пожалуйста!!!!! :ak: :blush:

[FilIgor]

Задачи: 1.: В 220 г 4 %-ой серной кислоты растворили 8 г оксида серы (VI) массой .Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

Оределим массу кислоты в рстворе.

m₁ = 220*0,04 = 8,8 грамма.

 

Из уравнения

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Определим масу серной кислоты, образовавшуюся в результате реакции.

8/80 = m₂/98

m₂ = 9,8 грамма.

 

Суммарно кислоты в растворе m = m₁ + m₂ = 8,8 + 9,8 = 18,6 г.,

что составит n = m/Mr = 18,6/98 = 0,19 моль.

 

Количество вещества КОН n = m/Mr = 10,6/56 = 0,19 моль.

 

Из молярного соотношения 1:1 следует уравнение:

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

 

Видно, что образуется гидросульфат калия в количестве 0,19 моль.