электролиз хлорида натрия

[A-N-O-N-I-M]

  В 30.03.2013 в 21:51, aversun сказал:

Читайте общую химию, Глинка или Некрасов.

 

Если бы гидроокись у вас была закомплексована в комплексы Na[Al(OH)4(H2O)2] или Na3[Al(OH)6] у вас был бы прозрачный раствор, а у вас желе плавает, значит есть свободная гидроокись алюминия, хотя и не исключается что в растворе присутствуют и комплексы, все зависит от соотношения ингридиентов.

что мне делать с этим раствором?продолжить электролиз алюминиевыми электродами или вылить и начать заново электролиз графитовыми электродами?а при нагревании гидроксиды разлагаются?

[aversun]

Гидроксид алюминия вы кипячением до конца не разложите.

[A-N-O-N-I-M]

  В 31.03.2013 в 21:08, aversun сказал:

Гидроксид алюминия вы кипячением до конца не разложите.

а я могу получить гидроксид натрия реакцией замещения AlOH3+NaCl=NaOH+AlCl

[aversun]

  В 01.04.2013 в 18:42, A-N-O-N-I-M сказал:

а я могу получить гидроксид натрия реакцией замещения AlOH3+NaCl=NaOH+AlCl

Во-первых - то что вы написали - чущь

Во-вторых - нет, подобная реакция идет в противоположную сторону.

[Organik1992]

2NaCl+2H₂O (эл.ток) = 2NaOH+Cl₂+H₂

Угольные электроды (потому что они инертны и вступать в реакцию с веществами из раствора не будут).

Из гидроксида алюминия обратно хлорид алюминия вы не получите, так что можно смело вылить образовавшийся белый аморфный осадок с раствором.