Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Хлорное жезезо, реакция с железом(сталью)


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

НЕ могу найти формулу реакции, хлорида железа III со сталью(железом). Что будет на выходе? Часто пугают что оно проедает, почти все металлы вплоть до нержавейки, хочется оценить, что будет если по небрежности капля раствора ХЖ попадет допустим на оцинкованную водопроводную трубу, там стенка стали всего 2-3 мм. Сможет ли по настоящему проесть свищ если срочно не принять мер по нейтрализации. Все же ХЖ считается сильной кислотой Льюиса. Реагирует ли оно с железом и в сухом виде(хотя оно и сухим то не бывает из-за гигроскопичности, но допустим труба с горячей водой и его высушит), или оно активно лишь за счет гидролиза в растворе, то есть наличия слабой соляной кислоты , и когда высохнет, уже не будет разрушать сталь?

Ссылка на комментарий

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

Не сможет, но цинковое покрытие подъест. А вот ускоренная атмосферная коррозия здесь будет наблюдаться. Кислота Льюиса здесь вообще не причем, в данном случае это понятие здесь не работает. В сухом виде не реагирует.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Ну совсем в сухом виде я его еще никогда не видел, соль очень гигроскопичная, так что надеяться что само высохнет нет.

А вообще странная это соль. Насколько помню соли обычно реагируют с кислотами, иногда с щелочами, с друг другом(далеко не всегда), но с металлами вроде как не должны реагировать. Например раствор хлорида калия не станет растворять железо водопроводной трубы. А ХЖ ухитряется реагировать с большинством металлов и реакция явно не ионного обмена. Поэтому и подумал что дело в его принадлежности в кислотам Льюиса.

Нейтрализовать его надо я так понял чем то щелочным, содой например. Кстати с а нашатырем оно не реагирует в плане нейтрализации, а то пропадает килограмм хлорида аммония.

Кстати, а получившийся в результате реакции Хлорид железа(II), он то как к металлам относится? То есть не продолжит ли и он разъедать железо? Насколько помню он какой то не очень долговечно стойкий реактив.

Ссылка на комментарий

Например раствор хлорида калия не станет растворять железо водопроводной трубы.

А ХЖ ухитряется реагировать с большинством металлов и реакция явно не ионного обмена. Поэтому и подумал что дело в его принадлежности в кислотам Льюиса.

Нейтрализовать его надо я так понял чем то щелочным, содой например. Кстати с а нашатырем оно не реагирует в плане нейтрализации, а то пропадает килограмм хлорида аммония.

Кстати, а получившийся в результате реакции Хлорид железа(II), он то как к металлам относится? То есть не продолжит ли и он разъедать железо? Насколько помню он какой то не очень долговечно стойкий реактив.

KCl растворять железо сам не станет, но резко увеличит скорость коррозии.

Реакция здесь окислительно-восстановительная.

Нейтрализовать содой или аммиаком можно, нашатырем нет.

FeCl2 не разъедает железо, но значительно увеличивает скорость коррозии.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

KCl растворять железо сам не станет, но резко увеличит скорость коррозии.

Реакция здесь окислительно-восстановительная.

 

А за счет чего можно уточнить? Если КCl не реагирует с Fe то по какой причине пойдет коррозия? Да еще резко увеличится.

Ссылка на комментарий

Нейтрализовать содой или аммиаком можно, нашатырем нет.

FeCl2 не разъедает железо, но значительно увеличивает скорость коррозии.

 

Жаль что нашатырем нельзя. Целое кило без дела стоит, куда его теперь.

 

А какова формула "нейтрализации содой"

1)FeCl3+3NaHCО3=3NaCl+Fe(OH)3+3CO2 (вроде реакция не окис- восс, скорее ионного обмена)

2)2FeCl3+3Na2CО3+3H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3СO2

3)Или как то иначе идет процесс, и на выходе нерастворимый карбонат железа(II), и все тот же натрий хлор. Пытался написать реакцию, не смог осилить

Изменено пользователем KirillD
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика