Daisy Armstrong Опубликовано 3 Мая, 2009 в 18:34 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2009 в 18:34 Помогите, пожалуйста. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 3 Мая, 2009 в 20:37 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2009 в 20:37 Помогите, пожалуйста. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л При V(HCl) = 0 мл Концентрация катионов OH- в растворе будет обусловлен диссоциацией слабого электролита - гидроксида аммония: NH4OH <--> NH4+ + OH- [ OH- ] = [ Kд(NH4OH) * Cм(NH4OH) ]1/2 = [ 1,8*10-5 * 0,1 ]1/2 = ... моль/л рОН = - lg[ OH- ] = ... pH = 14 - pOH = ... При V(HCl) = 25 мл Объём полученного раствора приблизительно будет равен V = 10 + 25 = 35 мл = 0,035 л При добавлении к раствору гидроксида аммония раствора соляной кислоты протекает реакция нейтрализации: NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O причем, соляная кислота была взята в реакцию в избытке. Количество хлорида аммония и соляной кислоты в растворе: n(NH4Cl) = V(NH4OH)*Cм(NH4OH) / 1000 = 10 * 0,1 / 1000 = 0,001 моль n(HCl) = [ V(HCl)*Cм(HCl) - V(NH4OH)*Cм(NH4OH) ] / 1000 = [ 25*0,2 - 10*0,1]/1000 = 0,004 моль Концентрация хлорида аммония и соляной кислоты в растворе: См(NH4Cl) = n(NH4Cl)/V = 0,001 / 0,035 = 0,029 моль/л См(HCl) = n(HCl)/V = 0,004 / 0,035 = 0,114 моль/л В присутствии сильной кислоты гидролиз соли практически не протекает, поэтому концентрация катионов водорода в полученном растворе обусловлена диссоциацией сильной соляной кислоты: HCl ----> H+ + Cl- Без учета ионной силы раствора концентрацию катионов водорода и водородный показатель можно определить как: [H+] ~ Cм(HCl) = 0,114 моль/л рН = - lg[H+] = 0,94 Учитывая ионную силу раствора: I = 0,143 fH+ = 0,729 aH+ = fH+ * [H+] = 0,729 * 0,114 = 0,0831 моль/л рaH+ = - lg(aH+) = - lg(0,0831) = 1,08 Формулы для вычисления I, fH+(или гамма H+) приведены в энциклопедии http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1181.html Для V(HCl) = 40; 50 и 150 мл рассуждения аналогичные. Ссылка на комментарий
Daisy Armstrong Опубликовано 5 Мая, 2009 в 19:13 Автор Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2009 в 19:13 О, спасибо! Спасибо большое!!! Ссылка на комментарий
elchanka83 Опубликовано 21 Марта, 2010 в 18:40 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2010 в 18:40 a нe пoдскaжeтe в рeшeнии eще однoй. 20,00 мл 0,2н рaстворa HCl титруют 0,2н рaствором NaOH. Опрeдeлить pH рaстворa в титровaльнoй колбe,когдa в нeё добaвляют 10 мл рaстворa NaOH Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 21 Марта, 2010 в 18:51 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2010 в 18:51 a нe пoдскaжeтe в рeшeнии eще однoй. 20,00 мл 0,2н рaстворa HCl титруют 0,2н рaствором NaOH. Опрeдeлить pH рaстворa в титровaльнoй колбe,когдa в нeё добaвляют 10 мл рaстворa NaOH Концентрация кислоты составит: Сн = (20*0,2 - 10*0,2)/(10 + 20) = ... н. pH = - lgСн = ... Ссылка на комментарий
шаринган Опубликовано 26 Марта, 2010 в 16:30 Поделиться Опубликовано 26 Марта, 2010 в 16:30 К 25мл 0,02 М раствора HCL добавили 25мл 0,01М раствора КОН. Вычислите рН полученного раствора. Коэфициенты активности ионов принять равными единице. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 26 Марта, 2010 в 17:28 Поделиться Опубликовано 26 Марта, 2010 в 17:28 (изменено) К 25мл 0,02 М раствора HCL добавили 25мл 0,01М раствора КОН. Вычислите рН полученного раствора. Коэфициенты активности ионов принять равными единице. C(HCl) = (25*0,02 - 25*0,01)/(25 + 25) = 0,005 M. pH = - lgC(HCl) = - lg0,005 = 2,3. Изменено 26 Марта, 2010 в 17:29 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
vovka Опубликовано 18 Сентября, 2010 в 19:53 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2010 в 19:53 какой объем (мл) раствора HCl с концентрацикй 0,1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0, 005 моль/л, чтобы довести его pH до 10,0? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 18 Сентября, 2010 в 20:00 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2010 в 20:00 (изменено) какой объем (мл) раствора HCl с концентрацикй 0,1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0, 005 моль/л, чтобы довести его pH до 10,0? КОН + HCl = KCl + H2O [OH-] до реакции = 0,001 моль после реакции [OH-] = 1014-рН = 0,0001 моль. 0,001-0,0001 = 0,0009 моль. Значит кислоты надо добавить 0,0009 моль. Объем кислоты = 0,0009*1000/0,1 = 9 мл. Изменено 18 Сентября, 2010 в 20:41 пользователем Sartul просьба автора поста Ссылка на комментарий
vovka Опубликовано 18 Сентября, 2010 в 20:01 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2010 в 20:01 спасибо большое)!!!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти