рН раствора, полученного в результате смешивания двух растворов.

[Daisy Armstrong 0]

Помогите, пожалуйста. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л

[psb 62]

Помогите, пожалуйста. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л

 

При V(HCl) = 0 мл

Концентрация катионов OH^- в растворе будет обусловлен диссоциацией слабого электролита - гидроксида аммония:

NH₄OH <--> NH₄⁺ + OH^-

 

[ OH^- ] = [ Kд(NH₄OH) * Cм(NH₄OH) ]^1/2 = [ 1,8*10^-5 * 0,1 ]^1/2 = ... моль/л

 

рОН = - lg[ OH^- ] = ...

pH = 14 - pOH = ...

 

 

При V(HCl) = 25 мл

Объём полученного раствора приблизительно будет равен V = 10 + 25 = 35 мл = 0,035 л

При добавлении к раствору гидроксида аммония раствора соляной кислоты протекает реакция нейтрализации:

NH₄OH + HCl --> NH₄Cl + H₂O

причем, соляная кислота была взята в реакцию в избытке.

 

Количество хлорида аммония и соляной кислоты в растворе:

n(NH₄Cl) = V(NH₄OH)*Cм(NH₄OH) / 1000 = 10 * 0,1 / 1000 = 0,001 моль

n(HCl) = [ V(HCl)*Cм(HCl) - V(NH₄OH)*Cм(NH₄OH) ] / 1000 = [ 25*0,2 - 10*0,1]/1000 = 0,004 моль

 

Концентрация хлорида аммония и соляной кислоты в растворе:

См(NH₄Cl) = n(NH₄Cl)/V = 0,001 / 0,035 = 0,029 моль/л

См(HCl) = n(HCl)/V = 0,004 / 0,035 = 0,114 моль/л

 

В присутствии сильной кислоты гидролиз соли практически не протекает, поэтому концентрация катионов водорода в полученном растворе обусловлена диссоциацией сильной соляной кислоты:

HCl ----> H⁺ + Cl^-

 

Без учета ионной силы раствора концентрацию катионов водорода и водородный показатель можно определить как:

[H⁺] ~ Cм(HCl) = 0,114 моль/л

рН = - lg[H⁺] = 0,94

 

Учитывая ионную силу раствора:

I = 0,143

f_H+ = 0,729

a_H+ = f_H+ * [H⁺] = 0,729 * 0,114 = 0,0831 моль/л

рa_H+ = - lg(a_H+) = - lg(0,0831) = 1,08

Формулы для вычисления I, f_H+(или гамма _H+) приведены в энциклопедии http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1181.html

 

Для V(HCl) = 40; 50 и 150 мл рассуждения аналогичные.

[Daisy Armstrong 0]

О, спасибо! Спасибо большое!!!

[elchanka83 0]

a нe пoдскaжeтe в рeшeнии eще однoй. 20,00 мл 0,2н рaстворa HCl титруют 0,2н рaствором NaOH. Опрeдeлить pH рaстворa в титровaльнoй колбe,когдa в нeё добaвляют 10 мл рaстворa NaOH

[FilIgor 428]

a нe пoдскaжeтe в рeшeнии eще однoй. 20,00 мл 0,2н рaстворa HCl титруют 0,2н рaствором NaOH. Опрeдeлить pH рaстворa в титровaльнoй колбe,когдa в нeё добaвляют 10 мл рaстворa NaOH

Концентрация кислоты составит:

 

Сн = (20*0,2 - 10*0,2)/(10 + 20) = ... н.

 

pH = - lgСн = ...

[шаринган 0]

К 25мл 0,02 М раствора HCL добавили 25мл 0,01М раствора КОН. Вычислите рН полученного раствора. Коэфициенты активности ионов принять равными единице.

[FilIgor 428]

К 25мл 0,02 М раствора HCL добавили 25мл 0,01М раствора КОН. Вычислите рН полученного раствора. Коэфициенты активности ионов принять равными единице.

C(HCl) = (25*0,02 - 25*0,01)/(25 + 25) = 0,005 M.

 

pH = - lgC(HCl) = - lg0,005 = 2,3.

[vovka 0]

какой объем (мл) раствора HCl с концентрацикй 0,1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0, 005 моль/л, чтобы довести его pH до 10,0?

[plick 288]

какой объем (мл) раствора HCl с концентрацикй 0,1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0, 005 моль/л, чтобы довести его pH до 10,0?

 

КОН + HCl = KCl + H₂O

[OH^-] до реакции = 0,001 моль

после реакции

[OH^-] = 10^14-рН = 0,0001 моль.

0,001-0,0001 = 0,0009 моль.

Значит кислоты надо добавить 0,0009 моль.

Объем кислоты = 0,0009*1000/0,1 = 9 мл.

[vovka 0]

спасибо большое)!!!!!