рН раствора, полученного в результате смешивания двух растворов.

[marina=))]

Спасибо=)))

[-30000-]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста решить задачу. "Смешали равные объёмы водных растворов щёлочи с pH=12 и с pH=11. Найдите pH полученного раствора (если его объём равен сумме объёмов исходных)." Спасибо.

[Homka]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста решить задачу. "Смешали равные объёмы водных растворов щёлочи с pH=12 и с pH=11. Найдите pH полученного раствора (если его объём равен сумме объёмов исходных)." Спасибо.

Допустим, что взяли по 1 литру каждого раствора.

pOH = 14 - pH

[OH^-] = 10^-pOH

[OH^-](1) = 10^-2 моль/л

[OH^-](2) = 10^-3 моль/л

После смешивания получаем 1.1*10^-2 моль OH^- на 2 литра.

Составим пропорцию:

1.1*10^-2 - 2 литра

x - 1 литр

x = 5.5*10^-3 моль

[OH^-](новый раствор) = 5.5*10^-3 моль/л

 

pOH = -lg[OH^-] = 2.26

pH = 14 - pOH = 11.74

[sahsa-m37]

к 25 мл 0,02М раствора HCl добавили 25 мл 0,01М раствора KOH. вычислите pH полученного раствора. коэффициенты активности ионов принять равными единице.

[qwertynastya]

вычислите pH раствора азотной кислоты (омега=0,0005). Плотность раствора и степень диссоциации HNO3 считать равным единице.

[M_GM]

вычислите pH раствора азотной кислоты (омега=0,0005). Плотность раствора и степень диссоциации HNO3 считать равным единице.

"омега" - надо понимать массовая доля?

Используя ее, найдите массу азотной кислоты в 1л раствора (1л=1000мл=1000г)

Затем ее количество вещества (моль) и молярную концентрацию

Ну а далее надо вспомнить, что такое рН.

Удачи!

[azis2]

Смешали 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л и 900 мл раствора этой же кислоты с концентрацией 0,01 моль/л. Вычислить pH полученного раствора, считая диссоциацию кислоты полной.

[besk-pavel]

Смешали 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л и 900 мл раствора этой же кислоты с концентрацией 0,01 моль/л. Вычислить pH полученного раствора, считая диссоциацию кислоты полной.

И что тут такого заоблачного? Посчитайте сколько моль в том и том растворе йонов водорода, сложите их и найдите молярную концентрацию уже полученного раствора из рассчета что у вас 100мл+900мл=1л (полученного раствора). Далее по определению pH=-lg[H⁺] Изменено 29 Января, 2014 в 13:14 пользователем besk-pavel

[azis2]

Cн = (C₁V₁ - C₂V₂ )/ V1+V2 = (0,1*0,1 + 0,01*0,9)/(0,1+0,9)= 0,019 Правильно?

Изменено 29 Января, 2014 в 13:21 пользователем azis2

[besk-pavel]

Cн = (C₁V₁ - C₂V₂ )/ V1+V2 = (0,1*0,1 + 0,01*0,9)/(0,1+0,9)= 0,019 Правильно?

Верно, все верно. Только вот там до знака равно вы минус вместо плюса поставили, но потом нормально пишете плюс так что все ок.