Задачи по общей и неорганической химии

[SkyMaster]

Народ может кто помочь с решением занных задач...

1. Свойства растворов электролитов

Осмотическое давление 0,03 М водного раствора СаCl2 составляет 135·103Па при температуре 0 °C. Вычислите степень диссоциации соли.

 

2. Ионное произведение воды

Смешали раствор с молярной концентрацией NaOH

0,2 моль/л объёмом 100 мл и раствор с молярной концентрацией NaOH 0,1 моль/л объёмом 1 л. Определите рН полученного раствора (α принять равной единице)

 

3.

Ионно- молекулярные реакции обмена

 

Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe3+ + 3ОН- = Fe(ОН)2 ;б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН ; в) NH4+ + ОН- = Н2О + NH3.

 

4.

Гидролиз солей

 

Составьте молекулярные и молекулярно – ионные уравнения гидролиза солей: K2S; CuSO4; Na3PO4; Na2CO3; Cr2S3.

 

5.

Окислительно-вос

становительные реакции

 

Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. В каком направлении протекают реакции?

а) KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 +…

б)K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 →…

 

6.

Гальванические элементы

 

Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил -1,1В. Вычислите активность ионов Mn2+.

 

7.

Электролиз

 

Составьте схему электролиза водного раствора хлорида кобальта (II) на графитовых электродах при рН=8 и концентрации ионов кобальта 0,003 моль/л.

 

8.

Коррозия металлов

 

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

[FilIgor]

Красота.

 

Ваши варианты решения?

[SkyMaster]

2.Ионное произведение воды

молярная концентрация полученного раствора:

С = (C1*V1 + C2*V2)/(V1 + V2) = (0,2*0,1 + 0,1*1)/(0,1 + 1) = 0,109 моль/л

NaOH => Na+ + OH-

при степени диссоциации=1, [OH-] = C(NaOH)

pOH = -lg[OH-] = -lg0,109 = 0,96

pH = 14 - pOH = 13,04

ТОЛЬКО ОДНУ ТАК ПРЕДСТАВЛЯЮ,И ТО НЕ УВЕРЕН...

[FilIgor]

2.Ионное произведение воды

молярная концентрация полученного раствора:

С = (C1*V1 + C2*V2)/(V1 + V2) = (0,2*0,1 + 0,1*1)/(0,1 + 1) = 0,109 моль/л

NaOH => Na+ + OH-

при степени диссоциации=1, [OH-] = C(NaOH)

pOH = -lg[OH-] = -lg0,109 = 0,96

pH = 14 - pOH = 13,04

ТОЛЬКО ОДНУ ТАК ПРЕДСТАВЛЯЮ,И ТО НЕ УВЕРЕН...

Все правильно.

[SkyMaster]

1. Свойства растворов электролитов

Осмотическое давление 0,03 М водного раствора СаCl2 составляет 135·103Па(135кПа)при температуре 0 °C. Вычислите степень диссоциации соли.

Найдем изотенический коэффициент

i=P_ocm/CRT=135/0,03*8,314*273=1,98

Найдем степень диссоциации

a=(i-1)/(n-1)

n – число ионов, на которые диссоциирует молекула электролита

CaCl₂=Ca+2Cl =>n=3

a=(1,98-1)/(3-1)=0,49

вот еще 1 вариант...)?

[FilIgor]

Хорошо.

[SkyMaster]

6. Гальванические элементы

Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил -1,1В. Вычислите активность ионов Mn2+.

Ну , наверн тут ур.Нернста нужно,больше хз че...

Стандартный электродный потенциал посмотрел в табл E⁰_Mn2+/Mn=-1,18,или он какраз и дан уже,а то

E_Mn2+/Mn=E⁰_Mn2+/Mn+0,059/n *C_Mn2=-1,1+0,059/2 lgC_Mn2+

-1,1=-1,18+0,0295* lgC_Mn2+

_0,08=0,0295* lgC_Mn2+

lgC_{Mn2=0.08/0,0295=2,712}

а дальше как...прост по калькулятору выдает недопустимый ввод,оли всетаки ошибку гдето допустил?