Проверьте, пожалуйста, задачу.

[inbulda]

Задачу сделала, сказали что не правильно. Что не так? Подскажите. Не обязательно решение, хотя бы где искать.

Реакция протекает по уравнению

Fe₃O_4(тв) + СО_(г) = 3FeO_(тв)+ СО_2(г) - Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте ΔН˚₅₀₀ и ΔS˚₅₀₀ - а также определите направление протекания процесса при Т=500 К и p_CO= p CO2= 1 атм.

Решение:

По отношению (2.7) найдём ΔН˚₅₀₀ заданной реакции

ΔН˚₅₀₀= ΔН˚₂₉₈+ Δa(500 – 298) +Δb/2 (500²-298²)

ΔН˚₂₉₈= (3ΔН_{f 298} FeO_(тв)+ ΔН_{f 298} СО_{2 (г)}) – (ΔН_{f 298} СО _(г)+ ΔН_{f 298} Fe₃O_4(тв))=

=3·(-263,68) + (-393,51) + 110,5 + 812,32 = - 261,73 кДж

Δa=(3a(FeO _(тв))+ a(СО_{2 (г)})) – (a(СО _(г))+ a(Fe₃O_4(тв)))= 3·52,8+44,14-28,41-97,74 = 76,39 Дж/К

Δb=10^-3 · (3·6,24 + 9,04 – 4,1 – 72,13) = - 48,47·10^-3 Дж/К²

ΔН˚₅₀₀= -261730 + 76,39 (500 – 298) - 48,47·10^-3 /2 (500²-298²) = -250205,8 Дж

Анологично находим ΔS₅₀₀

ΔS₅₀₀= ΔS˚₂₉₈+ Δa ln500/ 298 +Δb (500-298)

ΔS₂₉₈= (3ΔS_{f 298} FeO_(тв)+ ΔS_{f 298} СО_{2 (г)}) – (ΔS_{f 298} СО _(г)+ ΔS_{f 298} Fe₃O_4(тв))= 3·58,76 + 213,6 - 197,4 – 89,96 = 102,52 Дж/моль·К

ΔS₅₀₀= 102,52 + 76,39·0,52 - 48,47·10^-3 ·202 = 132,44 Дж/моль·К

Возможность протекания реакции определяется по величине ΔG₅₀₀

ΔG₅₀₀= ΔH₅₀₀- 500· ΔS₅₀₀

ΔG₅₀₀=-250205,8 -500·132,44 = -316425,8 Дж

Отрицательное значение ΔG₅₀₀ показывает, что реакция пойдёт в прямом направлении.

Изменено 18 Апреля, 2013 в 20:09 пользователем inbulda