Задача на вывод формулы

[BlackMilk 0]

Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 42. При сжигании 7 г этого вещества образуется 22 г диоксида углерода и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

 

Мои размышления зашли в тупик.

Вычисления:

Mr (CxHyOz) = 84 г/моль

ν(CxHyOz) = 7/84 = 0,08 моль

ν(CO2) = 22/22,4 = 0,98 = 0,1 моль

ν(H2O) = 9/18 = 0,5 моль

 

По отношениям молей находим, что:

CO2 относится к H2O как 1:5

CxHyOz относится к H2O как 8:5

CxHyOz относится к CO2 как 8:10, но тогда (см.ниже) CO2 относится к H2O как 10:5, что противоречит самому первому найденному отношению в 1:5.

 

8CxHyOz + O2 = 10CO2 + 5H2O

 

Короче, в этом вопросе у меня лажа какая-то. Но если даже оставить все эти мутные отношения и двинуться дальше, то получается что:

ν( C ) из CO2 = 0,1 моль. m( C ) = 0,1 * 12 = 1,2

v(H) из H2O = 0,5 моль * 2 = 0,1 моль. m(H) = 0,1 * 1 = 0,1

Тогда 1,2 + 0,1 = 1,3, что явно не равно 7 граммам заданного вещества, но кислорода здесь быть не может, ответ в учебнике без него.

 

Объясните, пожалуйста, где я ошиблась :((

Изменено 22 апреля 2013 пользователем BlackMilk

[Че Гулливер 3]

D(Y) = Mr(X)/Mr(Y)

Mr(X) = 42*2 = 84 g/mol

n(Y) = m(Y)/Mr(Y)

n(CO2) = 22/44 = 0,5 mol

n(H2O) = 9/18 = 0,5 mol

m© = 0,5*12 = 6 g

m(H) = 0,5*2 = 1 g

m(O) = 7 - (1 + 6) = 0

C : H = 0,5 : 1 = 1 : 2

CnH2n

12n + 2n = 84

14n = 84

n = 84/14

n = 6

C6H12

Result: C6H12