задача по неорганической химии

[Tvoya Minstrel]

Гидрид калия массой 5г растворили в воде объемом 80 см3 и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.

[FilIgor]

Гидрид калия массой 5г растворили в воде объемом 80 см3 и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.

Свои мысли?

[Tvoya Minstrel]

Свои мысли?

свои мысли не сходятся с ответами. w(KOH)=2,29% w(K₃ [Al(OH)₆ ])=8,64%

действия в задаче происходят по двум уравнениям:

KH + H₂O = KOH + H₂

 

6KOH + 6H₂O + 2Al = 2K₃[Al(OH)₆] +3H₂

в первом уравнении:

вода в избытке, поэтому считаем по гидриду

водород уходит, отаётся вода и гидроксид

химическое количество гидроксида из первого уравнения ставим во второе

во втором тоже водород уходит

расчитываем массы и вот здесь, когда начинаем рассчитывать массовые доли, все и не получается((((((((((((((((((((((

[FilIgor]

Я решил эту задачу - с ответами совпало. Показывайте Ваши расчеты.

[Tvoya Minstrel]

я её уже решила сама)) спасибо Вам за помощь)

 

n(KH)=5/40=0,125

 

0,125 4,44 x

KH + H₂O = KOH + H₂

1 1 1 1

массу гидроксида рассчитываем по гидриду, так как вода в избытке. Получаем 0, 125 моль гидроксида калия.

от суммарной массы гидрида и воды отнимаем массу гидроксида калия, выделившегося водорода и получаем массу воды, которая осталась после первой реакции

m(KOH)=7g

m(H₂)=0,25g

итого масса воды, после первой реакции составила 85-7-0,25=77,75г

рассматриваем второе уравнение:

0,125 4,32 0,03

6KOH + 6H₂O + 2Al = 2K₃[Al(OH)₆] +3H₂

6 6 2 2 3

рассчеты ведем по алюминию:

масса комплексной соли равна 0,03*246г/моль= 7,38г

находим массу оставшейся воды 77,75 - 0,09*18=76,13г

находим массу оставшегося гидроксида 7 - 0,09*56=1,96г

 

теперь находим массу конечного раствора:

m= m(K₃[Al(OH)₆]) + m(H₂O) + m(KOH)=7,38 + 76,13 + 1,96=85,47g

 

w(K₃[Al(OH)₆])= 7,38/85,47*100% =8,63%

 

w(KOH)= 1,96/85,47*100%=2,29%