Джастин Бибер Опубликовано 6 Мая, 2013 в 09:32 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 09:32 А это что - не реакции?«Равновесие процесса совместного растворения CO2 и (CuOH)2CO3 в воде»CO2 + (CuOH)2CO3↔ 2Cu2+ + H2O + 2CO32- 1)В таком суммарном уравнении нет H+, концентрация которых дана в условии. 2)Почему суммировать те две реакции можно в отношении 1 : 1? Ссылка на комментарий
Джастин Бибер Опубликовано 6 Мая, 2013 в 15:47 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 15:47 А вообще - фигня какая-то, куда давление СО2 сунуть я не знаю. Вчера вот знал, сегодня не знаюЗакон Генри? Рауля? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 6 Мая, 2013 в 16:15 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 16:15 Закон Генри? Рауля? Да не знаю я! Не понимаю я эту задачу, хоть убей - не понимаю! Ссылка на комментарий
Smetana_iz_Metana Опубликовано 6 Мая, 2013 в 16:23 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 16:23 Закон Генри? Рауля? Вадим, это вы? Как тесен мир. Сам думаю над этой задачей сейчас. Но по условию-то даже ПР не даны, откуда мы на олимпиаде их узнаем? Едва ли скажу, что ?растворимость? связана с парциальным давлением как s=pi/P. Ссылка на комментарий
Джастин Бибер Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:12 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:12 растворимость связана с парциальным давлением как s=pi/P Растворимость газов в жидкости (моль/л) пропорциональна парциальному давлению газа над поверхностью жидкости (закон Генри): [СО2] = kH*pi Для СО2 константа Генри при комн. температуре воды = 3,4*10-2 моль/(л*атм). Ссылка на комментарий
Джастин Бибер Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:20 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:20 K1 = [H+][HCO3-]/[CO2] = 4,27·10-7 K2 = [H+][CO32-]/[HCO3-] = 4,68·10-11 Можно найти [HCO3-] и [CO32-]. Ссылка на комментарий
Джастин Бибер Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:29 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:29 (изменено) -_- Изменено 6 Мая, 2013 в 19:02 пользователем Джастин Бибер Ссылка на комментарий
Smetana_iz_Metana Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:31 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:31 (изменено) Растворимость газов в жидкости (моль/л) пропорциональна парциальному давлению газа над поверхностью жидкости (закон Генри): [СО2] = kH*pi Для СО2 константа Генри при комн. температуре воды = 3,4*10-2 моль/(л*атм). А я решил сразу записать уравнение константы равновесия суммарной реакции: Kp = ([Cu2+]2 [CO32-]2 * [H2O]) / ([CO2]* [Cu2+]1*[OH-]2*[Cu2+]2*[CO32-] где [Cu2+]1 - концентрация ионов меди от гидроксида меди [Cu2+]2 - концентрация ионов меди от карбоната меди ну я представляю гидроксорабонат меди как CuCO3*Cu(OH)2 Теперь выразить концентрации всех ионов через концентрацию ионов меди, которые находятся из ПР, концентрацию CO2 высчитать из уравнения Генри, ну и вот Но я похоже куда-то не туда ушел Изменено 6 Мая, 2013 в 18:33 пользователем Smetana_iz_Metana Ссылка на комментарий
Джастин Бибер Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:48 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 18:48 хоть убей - не понимаю! Ссылка на комментарий
Джастин Бибер Опубликовано 6 Мая, 2013 в 20:04 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2013 в 20:04 K1 = [H+][HCO3-]/[CO2] = 4,27·10-7K2 = [H+][CO32-]/[HCO3-] = 4,68·10-11 [CO32-] = K1*K2*[CO2]/[H+]2А я решил сразу записать уравнение константы равновесия суммарной реакции:Kp = ([Cu2+]2 [CO32-]2 * [H2O]) / ([CO2]* [Cu2+]1*[OH-]2*[Cu2+]2*[CO32-] где [Cu2+]1 - концентрация ионов меди от гидроксида меди [Cu2+]2 - концентрация ионов меди от карбоната меди ну я представляю гидроксорабонат меди как CuCO3*Cu(OH)2 Теперь выразить концентрации всех ионов через концентрацию ионов меди, которые находятся из ПР H2O + (CuOH)2CO3↔ 2Cu2+ + 4OH- + CO2 К = [Cu2+]2[OH-]4[CO2]/[(CuOH)2CO3] ПР гидроксокарбоната меди (II) = [Cu2+]2[OH-]2[CO32-] = 1,7*10-34 [OH-] = 10-8 [Cu2+] = sqrt(ПР/([OH-]2[CO32-])) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти