Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Закон физхимии


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
А это что - не реакции?
«Равновесие процесса совместного растворения CO2 и (CuOH)2CO3 в воде»

CO2 + (CuOH)2CO3↔ 2Cu2+ + H2O + 2CO32-

1)В таком суммарном уравнении нет H+, концентрация которых дана в условии.

2)Почему суммировать те две реакции можно в отношении 1 : 1?

Ссылка на комментарий

Закон Генри? Рауля?

Вадим, это вы? Как тесен мир.

Сам думаю над этой задачей сейчас. Но по условию-то даже ПР не даны, откуда мы на олимпиаде их узнаем? Едва ли скажу, что ?растворимость? связана с парциальным давлением как s=pi/P.

Ссылка на комментарий
растворимость связана с парциальным давлением как s=pi/P

Растворимость газов в жидкости (моль/л) пропорциональна парциальному давлению газа над поверхностью жидкости (закон Генри):

[СО2] = kH*pi

Для СО2 константа Генри при комн. температуре воды = 3,4*10-2 моль/(л*атм).

Ссылка на комментарий

Растворимость газов в жидкости (моль/л) пропорциональна парциальному давлению газа над поверхностью жидкости (закон Генри):

[СО2] = kH*pi

Для СО2 константа Генри при комн. температуре воды = 3,4*10-2 моль/(л*атм).

А я решил сразу записать уравнение константы равновесия суммарной реакции:

Kp = ([Cu2+]2 [CO32-]2 * [H2O]) / ([CO2]* [Cu2+]1*[OH-]2*[Cu2+]2*[CO32-]

где [Cu2+]1 - концентрация ионов меди от гидроксида меди

[Cu2+]2 - концентрация ионов меди от карбоната меди

ну я представляю гидроксорабонат меди как CuCO3*Cu(OH)2

Теперь выразить концентрации всех ионов через концентрацию ионов меди, которые находятся из ПР, концентрацию CO2 высчитать из уравнения Генри, ну и вот

Но я похоже куда-то не туда ушел

Изменено пользователем Smetana_iz_Metana
Ссылка на комментарий
K1 = [H+][HCO3-]/[CO2] = 4,27·10-7

K2 = [H+][CO32-]/[HCO3-] = 4,68·10-11

[CO32-] = K1*K2*[CO2]/[H+]2
А я решил сразу записать уравнение константы равновесия суммарной реакции:

Kp = ([Cu2+]2 [CO32-]2 * [H2O]) / ([CO2]* [Cu2+]1*[OH-]2*[Cu2+]2*[CO32-]

где [Cu2+]1 - концентрация ионов меди от гидроксида меди

[Cu2+]2 - концентрация ионов меди от карбоната меди

ну я представляю гидроксорабонат меди как CuCO3*Cu(OH)2

Теперь выразить концентрации всех ионов через концентрацию ионов меди, которые находятся из ПР

H2O + (CuOH)2CO3↔ 2Cu2+ + 4OH- + CO2

К = [Cu2+]2[OH-]4[CO2]/[(CuOH)2CO3]

 

ПР гидроксокарбоната меди (II) = [Cu2+]2[OH-]2[CO32-] = 1,7*10-34

[OH-] = 10-8

[Cu2+] = sqrt(ПР/([OH-]2[CO32-]))

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...