Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

задача на нахождение массовой доли вещества


Newchemist

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите пожалуйста, задача не решается.

 

гидрид кальция растворили в 195 г. 15% соляной кислоты. реакция прошла до конца, при этом выделилось 6, 72 л. водорода. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. запишите число с точностью до десятых. в процентах

 

1) CaH2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2

2) m (HCl) = 195 * 0.15 =29.25 , количество вещества 29,25/36,5 =0,8 моль

3) количество вещества ( H2) = 0,3 моль, m (H2) = 0.6 г.

4) m ( CaCl2) =0.4 * 111=44.4

5) m (р-ра) = 211,2 ( m CaH2 + m HCl - m H2)

6) ω = 44,4/211,2 = 0,21

 

может я что-то не правильно посчитала или не правильно решила

Ссылка на комментарий

w(CaCl2) = 16,65/(198 + 6,3 - 0,3*2) = 0,08 ~ 0,1 (10%)

почему 198, и зачем нам тогда даны 15% HCl ?

почему мы расчет должны делать по водороду?

Изменено пользователем Newchemist
Ссылка на комментарий

почему 198, и зачем нам тогда даны 15% HCl ?

почему мы расчет должны делать по водороду?

там 195,простая опечатка. HCl дана затем,чтобы показать,что она в избытке. То есть, её 0,8 молей, а водорода 0,3 . С учетом коэффициентов ,видим,что HCL в избытке, и расчеты ведем по водороду.

Ваше решение правильное до 4-го пункта. Там учтите,что солянка в избытке. Найдите, что в конце что осталось.

Изменено пользователем Кирибаев Тамирлан
Ссылка на комментарий

там 195,простая опечатка. HCl дан затем,чтобы показать,что она в избытке. То есть, её 0,8 молей, а водорода 0,3 . С учетом коэффициентов ,видим,что HCL в избытке, и расчеты ведем по водороду.

Ваше решение правильное до 4-го пункта. Там учтите,что солянка в избытке. Найдите, что в конце что осталось.

спасибо большое!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...