Окислительно-восстановительные реакция...

[alexmet383]

Составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой.

 

Al + H2SO₄/конц/ → Al2(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

 

 

помогите пожалуйста

[grau]

Поэтапно:

 

1. Определим степени окисления элементов:

 

Al⁰ + H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ → Al⁺³₂(S⁺⁶O^-2₄)₃ + H⁺¹₂S^-2 + H⁺¹₂O^-2

 

Al - восстановитель, отдаёт 3 электрона; H₂SO₄ - окислитель (принимает 8 электронов), а также среда (образует соль без изменения степени окисления).

 

2. Составим схему перехода электронов:

 

Al⁰ - 3e → Al⁺³

S⁺⁶ + 8e → S^-2

 

3. Определим основные коэффициенты, учитывая, что количество электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно количеству электронов, принимаемых окислителем:

 

8| Al⁰ - 3e → Al⁺³

3| S⁺⁶ + 8e → S^-2

 

4. Запишем уравнение ОВР пока только с основными коэффициентами:

 

8Al + 3H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + H₂O

 

5. Уравниваем количество атомов S:

 

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + H₂O

 

6. Уравниваем количество атомов H:

 

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

 

7. Проверяем количество атомов О: слева и справа их по 60.

 

8. Заменяем стрелку знаком равенства и получаем окончательное уравнение:

 

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

 

Таким образом, в ОВР восстановилось до H₂S только 3 молекулы H₂SO₄ из 15; остальные 12 пошли на связывание 8 ионов Al³⁺ в сульфат алюминия.

 

Все эти действия не обязательно записывать. В решении достаточно указать схему электронного баланса (пункт 3) и окончательное уравнение (пункт 8). Но каким образом получилось это уравнение, надо знать.

[alexmet383]

Поэтапно:

 

1. Определим степени окисления элементов:

 

Al⁰ + H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ → Al⁺³₂(S⁺⁶O^-2₄)₃ + H⁺¹₂S^-2 + H⁺¹₂O^-2

 

Al - восстановитель, отдаёт 3 электрона; H₂SO₄ - окислитель (принимает 8 электронов), а также среда (образует соль без изменения степени окисления).

 

2. Составим схему перехода электронов:

 

Al⁰ - 3e → Al⁺³

S⁺⁶ + 8e → S^-2

 

3. Определим основные коэффициенты, учитывая, что количество электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно количеству электронов, принимаемых окислителем:

 

8| Al⁰ - 3e → Al⁺³

3| S⁺⁶ + 8e → S^-2

 

4. Запишем уравнение ОВР пока только с основными коэффициентами:

 

8Al + 3H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + H₂O

 

5. Уравниваем количество атомов S:

 

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + H₂O

 

6. Уравниваем количество атомов H:

 

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

 

7. Проверяем количество атомов О: слева и справа их по 60.

 

8. Заменяем стрелку знаком равенства и получаем окончательное уравнение:

 

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

 

Таким образом, в ОВР восстановилось до H₂S только 3 молекулы H₂SO₄ из 15; остальные 12 пошли на связывание 8 ионов Al³⁺ в сульфат алюминия.

 

Все эти действия не обязательно записывать. В решении достаточно указать схему электронного баланса (пункт 3) и окончательное уравнение (пункт 8). Но каким образом получилось это уравнение, надо знать.

 

 

огромное спасибо!)

 

Поэтапно:

 

1. Определим степени окисления элементов:

 

Al⁰ + H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ → Al⁺³₂(S⁺⁶O^-2₄)₃ + H⁺¹₂S^-2 + H⁺¹₂O^-2

 

Al - восстановитель, отдаёт 3 электрона; H₂SO₄ - окислитель (принимает 8 электронов), а также среда (образует соль без изменения степени окисления).

 

2. Составим схему перехода электронов:

 

Al⁰ - 3e → Al⁺³

S⁺⁶ + 8e → S^-2

 

3. Определим основные коэффициенты, учитывая, что количество электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно количеству электронов, принимаемых окислителем:

 

8| Al⁰ - 3e → Al⁺³

3| S⁺⁶ + 8e → S^-2

 

4. Запишем уравнение ОВР пока только с основными коэффициентами:

 

8Al + 3H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + H₂O

 

5. Уравниваем количество атомов S:

 

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + H₂O

 

6. Уравниваем количество атомов H:

 

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

 

7. Проверяем количество атомов О: слева и справа их по 60.

 

8. Заменяем стрелку знаком равенства и получаем окончательное уравнение:

 

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

 

Таким образом, в ОВР восстановилось до H₂S только 3 молекулы H₂SO₄ из 15; остальные 12 пошли на связывание 8 ионов Al³⁺ в сульфат алюминия.

 

Все эти действия не обязательно записывать. В решении достаточно указать схему электронного баланса (пункт 3) и окончательное уравнение (пункт 8). Но каким образом получилось это уравнение, надо знать.

 

 

 

оксилительно-восстановителная реакция выражается ионным ур-ем. укажите какой ион является окислителем, а какой восстановителем...составить ионно-электронные и молекулярные уравнения...

Cl+MnO4+H -> Cl2 + Mn + H2O

 

 

будьте добры :bh:

[grau]

Где здесь ионы?

[alexmet383]

Где здесь ионы?

 

 

Cl^- + MnO^- +H^- -> Cl₂ + Mn⁺² + H₂O

[FilIgor]

H^-

Отрицательный водород?

[alexmet383]

Отрицательный водород?

 

ой...нет...там +

ошибся..

[Tor_990]

да, помогите с этой реакцией...нужно указать, какой ион ок/ль, а какой вос/ль, а также составить ионно-электронные и молекулярные уравнения

[grau]

5| 2Cl^- - 2e^- = Cl₂ (восстановитель, процесс окисления)
2| MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O (окислитель, процесс восстановления)
..........................................................
10Cl^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 5Cl₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O