Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы. Коррозия металлов

[Michael08]

Помогите пожалуйста решить эти задачи, ко вторнику как кровь из носа надо! буду очень благодарен, хоть какие-то, если кто знает!

1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:

FeSO₄ + KJO₃ + H₂SO_{4(среда)} → Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

 

2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:

2KMnO₄ + 16HBr ↔ 5Br₂ + 2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O

 

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных галванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитать ее величину.

Zn/Zn(NO₃)₂ || AgNO₃/Ag; Zn/Zn(NO₃)₂ || Cu(NO₃)₂/Cu;

Zn/Zn(NO₃)₂ || Ni(NO₃)₂/Ni; Zn/Zn(NO₃)₂ || MnSO₄/Mn

 

4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия с другим металлом? Какой метал при этом окисляется? Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при коррозии металлов в данных условиях:

Металл, контактирующий с железным изделием - Pb, Cd, среда - влажная атмосфера.

 

5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических элементов.

Изделие - Fe

 

Прошу, отзовитесь, кто знает как сделать!

[Michael08]

+