титрование. задача.

[formaldehyde]

Навеску 4,208 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе ёмкостью 250 мл. К 20,00 мл раствора в кислой среде добавили KI. Выделившийся I2 оттитровали 22.1 мл 0,09230 М раствором Na2S2O3. вычислить массовую долю хлорного железа в образце.

Решаю так: титрование I2

I2+2Na2S2O3=NaI+Na2S4O6

m(I2)=V_{титранта}*С_{титранта}*Mr_I2*f_э(I2)*250/1000*f_э(Na2S3O3)*20=6.5 грамм

дальше нахожу массу хлорного железа

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

I2-1 моль

FeCl3 - 2 моль

6,5 грамм это 6,5/254=0,026 моль йода

количество вещества хлорного железа больше в 2 раза: 0,026*2=0,05 моль

находим массу железа: 0,05*154,3=7,7

7,7 больше 4,208... почему так получается? где ошибка?

Изменено 12 Мая, 2013 в 13:55 пользователем formaldehyde

[mypucm]

2 моля FeCl₃ дают 1 моль I₂, а он реагирует с 1 молем Na₂S₂O₃, которого было 22.1*10^-3(л)*0.09230(моль/л), т.е. в 20 мл раствора FeCl₃ его оказалось 4.08*10^-3 моля. Значит, в колбе 250 мл хлорного железа было 51*10^-3 моля. И того получаем 8.27 г. Вы взяли не ту молярную массу хлорного железа, но это не принципиально. Ошибка составителя? :dp:

 

ЗЫ: А-а-а, вот! 2 моля FeCl₃ - 1 моль I₂ - 2 моля Na₂S₂O₃, железа в 2 раза меньше - 4.13 г

Изменено 12 Мая, 2013 в 14:36 пользователем mypucm

[formaldehyde]

2 моля FeCl₃ дают 1 моль I₂, а он реагирует с 1 молем Na₂S₂O₃, которого было 22.1*10^-3(л)*0.09230(моль/л), т.е. в 20 мл раствора FeCl₃ его оказалось 4.08*10^-3 моля. Значит, в колбе 250 мл хлорного железа было 51*10^-3 моля. И того получаем 8.27 г. Вы взяли не ту молярную массу хлорного железа, но это не принципиально. Ошибка составителя? :dp:

почему с 1 моль? с двумя I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ( сначала 2 перед NaI забыла)

[formaldehyde]

 

 

ЗЫ: А-а-а, вот! 2 моля FeCl₃ - 1 моль I₂ - 2 моля Na₂S₂O₃, железа в 2 раза меньше - 4.13 г

а мой вариант совсем не то? просто через ту формулу надо решить m(I2)=V_{титранта}*С_{титранта}*Mr_I2*f_э(I2)*250/1000*f_э(Na2S3O3)*20

[formaldehyde]

2 моля FeCl₃ дают 1 моль I₂, а он реагирует с 1 молем Na₂S₂O₃, которого было ), т.е. в 20 мл раствора FeCl₃ его оказалось 4.08*10^-3 моля. Значит, в колбе 250 мл хлорного железа было 51*10^-3 моля. И того получаем 8.27 г.

тут вообще не поняла.. 22.1*10^-3(л)*0.09230(моль/л) -уже моли получаются

[plick]

почему так получается? где ошибка?

 

Потому что вы поспешили собрать все в одну формулу. Решали бы постепенно, все бы получилось.

Навеску 4,208 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе ёмкостью 250 мл. К 20,00 мл раствора в кислой среде добавили KI. Выделившийся I2 оттитровали 22.1 мл 0,09230 М раствором Na2S2O3. вычислить массовую долю хлорного железа в образце.

n_экв(Fe) = n_экв(I₂) = n_экв(S₂O₃^2-) = 0,002 моль-экв

n(FeСl₃) = 0,002 моль

m(FeCl₃) = n(FeСl₃)*М*V_колбы / V_ал-ты = 4,0552 г

Все. Осталось найти массовую долю

[formaldehyde]

 

n_экв(Fe) = n_экв(I₂) = n_экв(S₂O₃^2-) = 0,002 моль-экв

 

не поняла здесь, не могли бы поподробнее объяснить? почему они равны?

[plick]

почему они равны?

 

Как почему? По закону эквивалентов.