Восстановительная сила меди

[machdems]

Заступорился вот на чем, вопрос о том, где медь лучший восстановитель: в сернокислом или в солянокислом растворе?

 

Что-то не знаю как подступиться и комплексы уже разные перебирал, но только сейчас понял, что речь о чистом металле

 

Имеем

E = 0.337 + (0.059/2)*lg[Cu(2+)]

 

Нужно устремить [Cu(2+)] к минимуму, тогда усилятся и восстановительные свойства.

 

НО

 

В Лурье есть в константах устойчивости CuSO4 и [CuCl3](-)

Первый "комплекс" мне не особо понятен.

 

По той цифире выходит, что в сернокислом, если не путаю ничего

[Гость Ефим]

Заступорился вот на чем, вопрос о том, где медь лучший восстановитель: в сернокислом или в солянокислом растворе?

 

Что-то не знаю как подступиться и комплексы уже разные перебирал, но только сейчас понял, что речь о чистом металле

 

Имеем

E = 0.337 + (0.059/2)*lg[Cu(2+)]

 

Нужно устремить [Cu(2+)] к минимуму, тогда усилятся и восстановительные свойства.

 

НО

 

В Лурье есть в константах устойчивости CuSO4 и [CuCl3](-)

Первый "комплекс" мне не особо понятен.

 

По той цифире выходит, что в сернокислом, если не путаю ничего

Понятие "константа устойчивости" - формальная величина, применимая и к комплексу, и к обычной соли. Для CuSO4 она характеризует константу диссоциации соли. Хлорный комплекс меди устойчивее (как мне кажется), соответственно - в солянокислом растворе медь будет более сильным восстановителем.