Как изменится масса осадка при замене нитрата серебра на нитрат ртути?

[Darkfaint]

Смесь сульфида и иодида калия обработали избытком раствора нитрата серебра(I). Масса образовавшегося осадка оказалась на 46 г больше массы исходной смеси. Рассчитайте, на сколько масса осадка, полученного при обработке такой же массы исходной смеси избытком раствора нитрата ртути(II), будет больше массы исходной смеси.

 

Скажите эту задачу можно решать так?

M1/M2=m1/m2,

 

K₂S + 2AgNO₃=Ag₂S + 2KNO₃

 

KI + AgNO₃= AgI + KNO₃

M1- сумма молярных масс K₂S и KI

М2- сумма молярных масс Ag₂S и AgI

m1- масса исходных веществ(x)

 

m2- масса осадка (x+46)

Подставлять находить x и потом на вторую часть задачи

[Darkfaint]

посмотрите пожалуйста

[Darkfaint]

посмотрите пожалуйста направление решения правильное, если нет то подскажите как. Спасибо

[natitali]

А я вот пошла другим путём. Неизвестное - не масса, а количество. Сначала решала по количеству в первой паре уравнений (с нитратом серебра). х - количество сульфида калия; у - йодида калия. Система уравнений.

Затем по второй паре уравнений с нитратом ртути. Установила массу осадков. Сравнила с массой осадков в первой паре. Ответ получился 41,3 г.

Если бы ещё кто-то решил, интересно было бы проверить. Может, ошибка....

[aversun]

X = вес KI; Y = вес K2S; Z = разница веса с ртутью

Ag2S; AgI; HgS; HgI2

46 грамм это разница между весом серебра и калия, т.е.

46/(Ag - K) = X/KI + 2Y/K2S

и для ртути

Z = Hg(0.5X/KI + Y/K2S) - K*(X/KI + 2Y/K2S)

Z = 0.5*Hg(X/KI + 2Y/K2S) - K*(X/KI + 2Y/K2S)

Z = (0.5Hg - K)*(X/KI + 2Y/K2S)

Z /(0.5Hg - K) = (X/KI + 2Y/K2S)

тогда

Z/(0.5Hg-K) = 46/(Ag - K)

Z = (0.5Hg-K)*46/(Ag - K) = 40.93 г

Изменено 15 Июня, 2013 в 11:49 пользователем aversun

[natitali]

Ой, как интересно. А я в этом направлении даже не подумала. Пошла по наезженной, как говорится, колее. Спасибо.