Как рассчитать pH раствора гидроксида аммония?

[katena1407]

вычислить ph раствора, содержащего 1,2 г гидроксида аммония в 600 см3 раствора

[Че Гулливер]

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

pH = 14 - pOH, pOH = -lg[OH-], [X] = a*Cm, a = (Kd/Cm)^1/2, Cm(X) = n(X)/V

Cm = 1,6/35*0,6 = 0,076 mol/l

Kd = 1,76*10^-5 (из таблицы)

a = (1,76*10^-5/7,6*10^-2)^1/2 = 2,3*10^-2

[OH-] = 2,3*10^-2*7,6*10^-2 = 1,75*10^-3

pOH = -lg(1,75*10^-3) = 3 - 0,24 = 2,76

pH = 14 - 2,76 = 11,24

Result: pH = 11,24