Объемный анализ. Задача на нейтрализацию

[Tilorry]

Для установления титра NaOH пользуются в качестве исходного в-ва х.ч. щавелевой к-ты H2C2O4*2H2O, чему равна нормальность раствора ее полученного путем растворителя навески 1,7333 г. в мерной колбе емкостью 250 мл. ?

[aversun]

(1000/250)*2*1.7333*H2C2O4/(H2C2O4+2*H2O)/H2C2O4 = 0.1100н

[Tilorry]

(1000/250)*2*1.7333*H2C2O4/(H2C2O4+2*H2O)/H2C2O4 = 0.1100н

это по каким формулам ?

[aversun]

Да без всяких формул, просто из головы. Что здесь сложного, эквивалент щавелевой кислоты по NaOH равен 2, посчитать, сколько в 1,7333 г находится безводной соли и сколько ее эквивалентов просто, а потом посчитать из этого нормальность, тоже просто.

[Tilorry]

Да без всяких формул, просто из головы. Что здесь сложного, эквивалент щавелевой кислоты по NaOH равен 2, посчитать, сколько в 1,7333 г находится безводной соли и сколько ее эквивалентов просто, а потом посчитать из этого нормальность, тоже просто.

мм, у меня такой же ответ получился по формулам. Спасибо!