Tilorry Опубликовано 19 Мая, 2013 в 08:33 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2013 в 08:33 Для установления титра NaOH пользуются в качестве исходного в-ва х.ч. щавелевой к-ты H2C2O4*2H2O, чему равна нормальность раствора ее полученного путем растворителя навески 1,7333 г. в мерной колбе емкостью 250 мл. ? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 19 Мая, 2013 в 08:54 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2013 в 08:54 (1000/250)*2*1.7333*H2C2O4/(H2C2O4+2*H2O)/H2C2O4 = 0.1100н Ссылка на комментарий
Tilorry Опубликовано 19 Мая, 2013 в 09:34 Автор Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2013 в 09:34 (1000/250)*2*1.7333*H2C2O4/(H2C2O4+2*H2O)/H2C2O4 = 0.1100н это по каким формулам ? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 19 Мая, 2013 в 09:45 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2013 в 09:45 Да без всяких формул, просто из головы. Что здесь сложного, эквивалент щавелевой кислоты по NaOH равен 2, посчитать, сколько в 1,7333 г находится безводной соли и сколько ее эквивалентов просто, а потом посчитать из этого нормальность, тоже просто. Ссылка на комментарий
Tilorry Опубликовано 19 Мая, 2013 в 10:00 Автор Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2013 в 10:00 Да без всяких формул, просто из головы. Что здесь сложного, эквивалент щавелевой кислоты по NaOH равен 2, посчитать, сколько в 1,7333 г находится безводной соли и сколько ее эквивалентов просто, а потом посчитать из этого нормальность, тоже просто. мм, у меня такой же ответ получился по формулам. Спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти