Настасия Опубликовано 22 Мая, 2013 в 12:48 Поделиться Опубликовано 22 Мая, 2013 в 12:48 Реакция термического распада диоксана при 504 °С протекает по уравнению C4H8O2=2CO+H2+C2H6 При начальной концентрации диоксана 1,066 * 105 Па половина исходного вещества распадается за 13,9 мин, а при 0,533 * 105 Па — за 19,0 мин. Определите порядок реакции. За ранние спасибо за помощь! Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 23 Мая, 2013 в 00:57 Поделиться Опубликовано 23 Мая, 2013 в 00:57 (изменено) Это точно не первый порядок, так как период полупревращения в этом случае не зависит от концентрации. Далее, можно табличку посмотреть: Концентрация падает ровно в 2 раза, а период полупревращения растет в 1.37 раз. При втором порядке было бы увеличение в 2 раза, при третьем - в 4. Похоже на некий нецелый порядок, несколько меньше второго, его можно даже прикинуть: v = -dC/dt = k*Cn -dC/Cn = k*dt 1/(n-1)*d(1/Cn-1) = k*dt После интегрирования: k = (1/Cn-1 - 1/C0n-1)/[t*(n-1)] Период полупревращения τ1/2 будет, когда концентрация уменьшится в два раза: τ1/2 = 1/C0n-1*(2n-1-1)/[k*(n-1)] Теперь. Концентрация меняется в 2 раза, период растет в 1.37. Получаем: 2n-1 = 1.37 n = 1.46 То есть примерно полуторный порядок. Но, поскольку 1.37 - это почти 4/3, есть у меня нехорошее подозрение, что составитель на самом деле имел в виду третий порядок, и зря взял из формулы троечку (см. таблицу) Изменено 23 Мая, 2013 в 01:01 пользователем mypucm Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти