Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Интегральные методы определения порядка химической реакции


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Реакция термического распада диоксана при 504 °С протекает по уравнению

C4H8O2=2CO+H2+C2H6

При начальной концентрации диоксана 1,066 * 105 Па половина исходного вещества распадается за 13,9 мин, а при 0,533 * 105 Па — за 19,0 мин. Определите порядок реакции.

За ранние спасибо за помощь!

Ссылка на комментарий

Это точно не первый порядок, так как период полупревращения в этом случае не зависит от концентрации. Далее, можно табличку посмотреть:

11c5c4d314d7t.jpg

Концентрация падает ровно в 2 раза, а период полупревращения растет в 1.37 раз. При втором порядке было бы увеличение в 2 раза, при третьем - в 4. Похоже на некий нецелый порядок, несколько меньше второго, его можно даже прикинуть:

 

v = -dC/dt = k*Cn

-dC/Cn = k*dt

1/(n-1)*d(1/Cn-1) = k*dt

 

После интегрирования:

 

k = (1/Cn-1 - 1/C0n-1)/[t*(n-1)]

 

Период полупревращения τ1/2 будет, когда концентрация уменьшится в два раза:

 

τ1/2 = 1/C0n-1*(2n-1-1)/[k*(n-1)]

 

Теперь. Концентрация меняется в 2 раза, период растет в 1.37. Получаем:

 

2n-1 = 1.37

n = 1.46

 

То есть примерно полуторный порядок.

 

Но, поскольку 1.37 - это почти 4/3, есть у меня нехорошее подозрение, что составитель на самом деле имел в виду третий порядок, и зря взял из формулы троечку (см. таблицу)

Изменено пользователем mypucm
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...