Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

сколько объемов хлороводорода требуется для получения 5 объемов водорода


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вообщем задание

1 вычислить массу исходных и полученных веществ,зная, что выделилось 3,36 л водорода.

2сколько объемов хлороводорода требуется для получения 5 объемов водорода?

реакция протекает по схеме

2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2

1

n=v/Vm

n=3.36/22.4= 0.15 моль

1Al

2 моль дает 3 моль

х моль дает 3 моль

х=0.1 моль

m=Al -nM = 0.1*27 = 2.7г, (решал по такой схеме) в общем тогда

nAl 0.1 n HCl =0.3

m Al - 2.7г mHCl=10.95г, mAlCl-13.35г и mH2 =0.3 г

 

2- ?

какой тут принцип решения?

0.3 моль дает 3.36

х моль дает 5 литров

х=5.04

в ответе 10. или так как водород это H2 нужно 5 умножить на 2 =10.

2-это число атомов водорода

Изменено пользователем DesiveR
Ссылка на сообщение

Вообщем задание

1 вычислить массу исходных и полученных веществ,зная, что выделилось 3,36 л водорода.

2 сколько объемов хлороводорода требуется для получения 5 объемов водорода?

реакция протекает по схеме

2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2

 

1.

Al = Al*3,36/22,4/1.5 = 2.7

AlCl3 = AlCl3*3,36/22,4/1.5 = 13.33

H2 = H2*3,36/22,4 = 0.3

 

2. 5*6/3 = 10

Ссылка на сообщение

1. AlCl3 13.35

скажите, что за цифра 1.5

2. тут тоже бы хотелось объяснений, откуда цифры 2.5 6 и 3 взяты?

2. 5*6/3 = 10 хм странно, равняется ведь 5 , а не 10

1. 1,5 = 3/2 (из уравнения 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2)

2. 2.5 нет, 6 и 3 из уравнения 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

у вас с арифметикой плохо? 5*6/3 всегда = 10

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Откуда там 2,5?

2 - номер задачи.

 

Все им разжуй, все им расскажи. Учиться нужно было.

это мне вопрос откуда 2.5? так aversun написал во 2 посте. - мне это показалось странным.

aversun, а по 1 вопросу 3/2 =1.5 это водород деленный на Al?

 

со 2 разобрался. 2 .5 мне показолось это 2.5 , а это просто номер задания 2 . извините.

Изменено пользователем DesiveR
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика