задачка на выпаривание раствора сульфата натрия

[Werossa]

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я решаю задачку:

При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Nа₂S0₄∙10Н₂0. Определите массу кристаллогидрата, который можно получить из 300 мл раствора с массовой долей Nа₂S0₄ равной 0,15 плотность которого равна 1,14 г/мл.

 

Дано:

V_p-pa = 300 мл

w(Nа₂S0₄) = 0,15

ρ(Nа₂S0₄) = 1,14 г/мл

 

Найти: m(Nа₂S0₄∙10Н₂0)

 

Решение: запишем реакцию образования кристаллогидрата

Nа₂S0₄ + 10 Н₂0 = Nа₂S0₄∙10Н₂0 (*)

 

Вычислим массу исходного раствора сульфата натрия:

m_p-pa = V_p-pa * ρ_p-pa = 300 мл * 1,14 г/мл = 342 г.

 

Выразим массу чистого сульфата натрия, содержащегося в исходном растворе m(Nа₂S0₄) = w(Nа₂S0₄) * m_p-pa = 0,15*342 г = 51,3 г.

 

Рассчитаем молярные массы сульфата натрия (Na₂SO₄) и глауберовой соли (Na₂SO₄ ∙10H₂O):

M (Na₂SO₄) = 142 (г/моль),

M (Na₂SO₄ ∙10H₂O) = 142 + 10∙ 18 = 322 (г/моль).

 

По уравнению (*) видно, что из 1 моля сульфата натрия получается 1 моль кристаллогидрата, значит, можно составить пропорцию:

 

142 г(Na₂SO₄) ----------------> 322 г (Na₂SO₄ ∙10H₂O)

51,3 г –«- -----------------> Х г -«-

 

Отсюда Х = 51,3*322 / 142 = 116,33 г.

 

Ответ: получится 116,33 г кристаллогидрата.

 

Все ли верно?

Спасибо за внимание!

[aversun]

300*1.15*0.15*(Na2SO4+10*H2O)/Na2SO4 = 117.38 г

[Че Гулливер]

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4*10H2O

m(Na2SO4*10H2O) = 0,15*1,14*300*322/142 = 116,3 g

[Че Гулливер]

aversun, ты, конечно, химик авторитетный, но там все же 1,14.

[aversun]

Да, не внимательно посмотрел на плотность, или просто описка, спасибо.

300*1.14*0.15*(Na2SO4+10*H2O)/Na2SO4 = 116.36

[Werossa]

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4*10H2O

m(Na2SO4*10H2O) = 0,15*1,14*300*322/142 = 116,3 g

Спасибо Вам огромное!

 

Да, не внимательно посмотрел на плотность, или просто описка, спасибо.

300*1.14*0.15*(Na2SO4+10*H2O)/Na2SO4 = 116.36

Благодарю за внимание и помощь!!