Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

задачка на выпаривание раствора сульфата натрия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я решаю задачку:

При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Nа2S04∙10Н20. Определите массу кристаллогидрата, который можно получить из 300 мл раствора с массовой долей Nа2S04 равной 0,15 плотность которого равна 1,14 г/мл.

 

Дано:

Vp-pa = 300 мл

w(Nа2S04) = 0,15

ρ(Nа2S04) = 1,14 г/мл

 

Найти: m(Nа2S04∙10Н20)

 

Решение: запишем реакцию образования кристаллогидрата

2S04 + 10 Н20 = Nа2S04∙10Н20 (*)

 

Вычислим массу исходного раствора сульфата натрия:

mp-pa = Vp-pa * ρp-pa = 300 мл * 1,14 г/мл = 342 г.

 

Выразим массу чистого сульфата натрия, содержащегося в исходном растворе m(Nа2S04) = w(Nа2S04) * mp-pa = 0,15*342 г = 51,3 г.

 

Рассчитаем молярные массы сульфата натрия (Na2SO4) и глауберовой соли (Na2SO4 ∙10H2O):

M (Na2SO4) = 142 (г/моль),

M (Na2SO4 ∙10H2O) = 142 + 10∙ 18 = 322 (г/моль).

 

По уравнению (*) видно, что из 1 моля сульфата натрия получается 1 моль кристаллогидрата, значит, можно составить пропорцию:

 

142 г(Na2SO4) ----------------> 322 г (Na2SO4 ∙10H2O)

51,3 г –«- -----------------> Х г -«-

 

Отсюда Х = 51,3*322 / 142 = 116,33 г.

 

Ответ: получится 116,33 г кристаллогидрата.

 

Все ли верно?

Спасибо за внимание!

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4*10H2O

m(Na2SO4*10H2O) = 0,15*1,14*300*322/142 = 116,3 g

Спасибо Вам огромное!

 

Да, не внимательно посмотрел на плотность, или просто описка, спасибо.

300*1.14*0.15*(Na2SO4+10*H2O)/Na2SO4 = 116.36

Благодарю за внимание и помощь!!
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика