Аналитика, помогите решить задачи

[Maksimka337]

1. Рассчитать pH 4,6 % раствора HCOOH (плотность раствора близка к 1).

2. Чему равен pH раствора, содержащего в 1 литре 0,056 моль NH₄OH и 0.1 моль NH₄Cl, и как он изменится при добавлении к нему 0,002 моль HCl?

3. Сколько граммов CaCO₃ содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH.

4. Для случая титрования раствора SnCl₂ раствором FeCl₃ рассчитать скачок на кривой титрования.

5. Из 5 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций перевели в PbCrO₄. При действии на этот осадок кислоты и KJ выделился J₂, на титрование которого пошло 10,2 мл раствора Na₂S₂O₃ (T(Na₂S₂O₃/Pb)=0.07108 г/мл). рассчитать массовую долю свинца в сплаве.

6. На титрование 50 мл воды при рН=9 было израсходовано 8,2 мл комплексона 3, титр которого по кальцию равен 0,002004 г/мл. вычислить общую жесткость воды, моль/л.

[Maksimka337]

Сколько граммов CaCO₃ содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH.

[Maksimka337]

Сколько граммов CaCO₃ содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH.

[aversun]

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

50 - 10*25/24 = 39.583 мл HCl израсходовано в реакции с CaCO3

CaCO3*0.2*39.583/1000/2 = 0.396 г CaCO3