приготовление раствора фосфорной кислоты

[katok1978]

Доброе время суток, уважаемые форумчане!! Вновь обращаюсь за вашей высококвалифицированной помощью!!

Вот с каким вопросом:

Приготовить из раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/ л, раствор объемом 0,5 л с молярной концентрацией эквивалента С_Н (Н₃РО₄) = 0, 1 моль /л, считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия ?

1. По закону эквивалентов:

С1V1=С2V2

6V1=0,5*0,1

V1=8,3 мл Н₃РО₄

Следовательно, для приготовления указанного раствора необходимо взять 8,3 мл Н₃РО_4.

А как теперь связать это и то, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия?

Подскажите, пожалуйста.

Заранее благодарю

[aversun]

А как теперь связать это и то, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия?

Прежде всего написать уравнение реакции.

[katok1978]

спасибо, что откликнулись.

Уравнение реакции-то- не проблема)))

2NаОН+ Н₃РО₄→Nа₂НРО₄+2Н₂О

[aversun]

2NаОН+ Н₃РО₄→Nа₂НРО₄+2Н₂О

А теперь смотрите со сколькими атомами водорода был произведен обмен.

[katok1978]

В ходе этой реакции только два атома водорода Н₃РО₄ замещаются на атомы натрия NaOH, иначе, в реакцию вступают два иона Н⁺ (кислота проявляет основность 2). МэН₃РО₄= 49г/моль

[aversun]

МэН₃РО₄= 49г/моль

Во как! Как же вы это вычислили?

[katok1978]

Так и задачу вместе с вами дорешаем))))

Мэ=М (Н₃РО₄)/2= 98г/моль/2= 49г/моль

[aversun]

верно

Если бы писали формулы верно, я бы не задал предыдущего вопроса, у вас формула Н₃РО₄ написана кириллицей, из-за этого у меня неправильно отобразился мольный вес фосфорной кислоты.

Изменено 1 Июня, 2013 в 03:41 пользователем aversun

[katok1978]

Стыдно признаться, я не пойму, что дальше!!Задача-то супер простая. не могу сообразить(((

[katok1978]

V Н₃РО₄ = V₁ (Н₃РО₄)/2= 8,33/2= 4,17 мл. Так?