алюмотермия - температура равновесия

[Werossa]

Здравствуйте, многоуважаемые химики!

Решаю задачку - получается такой ответ, что начинаю сомневаться... помогите, пожалуйста, советом, все ли верно я делаю:

Определите температуру, при которой наступит равновесие в системе:

3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al₂O₃(к)

Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры.

Решение:

Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG:

ΔG < 0, реакция возможна.

ΔG = 0, порог возможности.

ΔG > 0, реакция невозможна.

С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением:

ΔG = ΔH - TΔS.

Отсюда, для наступления равновесия (достижения порога), должно выполниться соотношение:

Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р.

Определим ∆Hх.р. и ∆Sх.р, выписав предварительно данные из справочника:

3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al₂O₃(к)

∆Н°₂₉₈ = ∑∆Н^°_298обр. – ∑∆Н^°_{298 исх.} = [3∆Н^°₂₉₈(Mg(к))+ ∆Н^°₂₉₈(Al₂O₃(к))] –

– [3∆Н^°₂₉₈ (MgO(к)) + 2∆Н^°₂₉₈(Al(к))] = [3*0 +(-1675,0)] – [3*(-601,24) + 2*0] =

= -1675,0 + 3*601,24 = 128,72 (кДж) = 128720 Дж.

∆S^°₂₉₈ = ∑S^°_{298 обр} - ∑S^°_{298 исх.} = [3S^°₂₉₈(Mg(к))+ S^°₂₉₈(Al₂O₃(к))] –

– [3S^°₂₉₈ (MgO(к)) + 2S^°₂₉₈ (Al(к))] = [3*32,55 + 50,94] – [3*26,9 + 2*28,31] =

= 11,27 (Дж/K).

 

Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р. = 128720 / 11,27 = 11 421,5 (K)

 

Ничего себе температура!!! Значит, чтобы осуществить эту реакцию, надо нагреть выше 11 421,5 К?

Ниже этой температуры реакция пойдет в обратном направлении, выше - в сторону прямой реакции?

 

Заранее большое спасибо за уделенное время!

Изменено 6 Июня, 2013 в 11:18 пользователем Werossa