Хлорирование парафина, полиэтилена

[DX666]

Я только начал читать книжки по органике, и вот возник такой вопросец:

Можно ли в домашней лаборатории хлорировать парафин или полиэтилен(лучше), заместив хлором 40% водорода? Можно ли катализировать это дело хлористым кобальтом?

Имеет ли смысл хлорировать полиэтилен в растворе четырёххлористого углерода?

Уж простите, ежели слишком мелочный вопрос для создания темы.

Изменено 10 Июня, 2013 в 15:21 пользователем DX666

[Каловар.]

хлорировать это круто , парафин , и полиэтилен это хорошо , но что на счет других веществ ?

Еще интересует как же хлорируются низшие алканы , например метан , этан , пропан . Как именно протекает эта реакция (спокойно ли , без взрыва ли и про другие прочие подробности )? Возможно ли получить сея замечательные вещества в гаражно-туалетных условиях ?

[oktan]

хлорирование алканов протекает при уф-излучении и нагреве или присутствии пероксидов.потом следует разделение продуктов реакции,так что не для гаражно-туалетных условий

[DX666]

хлорировать это круто , парафин , и полиэтилен это хорошо , но что на счет других веществ ?

Еще интересует как же хлорируются низшие алканы , например метан , этан , пропан . Как именно протекает эта реакция (спокойно ли , без взрыва ли и про другие прочие подробности )? Возможно ли получить сея замечательные вещества в гаражно-туалетных условиях ?

Сначала УФ-квант разбивает Cl2 на радикалы, далее радикал отнимает водород от углеводорода, потом углеводородный радикал отрывает себе хлор от Cl2, оставляя опять-таки радикалик.

Cl2=Cl^.+Cl^.

Cl^.+CH4=HCl+^.CH3

^.CH3+Cl2=CH3Cl+Cl^.

Хлорирование идёт мягко, без всяких взрывов. В кустарных условиях, думается, можно под УФ, а потом конденсировать продукты в холодильнике со льдом.

Вот т.кип. некоторых монозмещённых

CH3Cl +23.7С

C2H5Cl +13.1С

C3H7Cl +46.6С

C4H9Cl +78.5С

Когда хлоров больче, оно кипит обычно выше. Вся вышеизложенная инфа с книжки Б.Н.Степаненко "Курс органической химии", первый томик. В газе из плиты 92-98% метана обычно, так что исходить из него можно.

CH3Cl +23.7С

CH2Cl2 +40.0С

CHCl3 +61.2С

CCl4 +76.7C

Так что разделять не так уж и геморно.

Изменено 10 Июня, 2013 в 15:48 пользователем DX666

[oktan]

Сначала УФ-квант разбивает Cl2 на радикалы, далее радикал отнимает водород от углеводорода, потом углеводородный радикал отрывает себе хлор от Cl2, оставляя опять-таки радикалик.

Cl2=Cl^.+Cl^.

Cl^.+CH4=HCl+^.CH3

^.CH3+Cl2=CH3Cl+Cl^.

Хлорирование идёт мягко, без всяких взрывов. В кустарных условиях, думается, можно под УФ, а потом конденсировать продукты в холодильнике со льдом.

Вот т.кип. некоторых монозмещённых

CH3Cl +23.7С

C2H5Cl +13.1С

C3H7Cl +46.6С

C4H9Cl +78.5С

Когда хлоров больче, оно кипит обычно выше. Вся вышеизложенная инфа с книжки Б.Н.Степаненко "Курс органической химии", первый томик.

следует учитывать ,что немалая часть хлора не вступит в реакцию,поэтому проводить эти реакции можно лишь при наличии нехилой системы вентиляции или в противогазе

[DX666]

следует учитывать ,что немалая часть хлора не вступит в реакцию,поэтому проводить эти реакции можно лишь при наличии нехилой системы вентиляции или в противогазе

Да ну! В противогазе... Лучше поглощать соляную водой, а хлор тиосульфатом натрия.

[oktan]

Да ну! В противогазе... Лучше поглощать соляную водой, а хлор тиосульфатом натрия.

то же вариант.я забыл про поглощение через промывные склянки

[Каловар.]

вентиляция сами понимаете , то гараж , то туалет :dp:.

[oktan]

вентиляция сами понимаете , то гараж , то туалет :dp:.

промывных склянок нет?или их самодельных аналогов?

[Каловар.]

а насколько будут различатся друг от друга продукты реакции ? Чего будет больше , каких именно хлоропроизводных ? Моно ? А да ладно , это можно и прочитать в обычном учебнике , надеюсь . Меня интересует скорее вопрос о получении и выделении именно одного какого нибудь вещества , особенно моно и дихлорпроизводных . А как их разделять ? Я так понимаю перегонкой ? Так же всю улицу можно отравить !