DX666 Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:04 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:04 (изменено) Я только начал читать книжки по органике, и вот возник такой вопросец: Можно ли в домашней лаборатории хлорировать парафин или полиэтилен(лучше), заместив хлором 40% водорода? Можно ли катализировать это дело хлористым кобальтом? Имеет ли смысл хлорировать полиэтилен в растворе четырёххлористого углерода? Уж простите, ежели слишком мелочный вопрос для создания темы. Изменено 10 Июня, 2013 в 15:21 пользователем DX666 Ссылка на комментарий
Каловар. Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:26 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:26 хлорировать это круто , парафин , и полиэтилен это хорошо , но что на счет других веществ ? Еще интересует как же хлорируются низшие алканы , например метан , этан , пропан . Как именно протекает эта реакция (спокойно ли , без взрыва ли и про другие прочие подробности )? Возможно ли получить сея замечательные вещества в гаражно-туалетных условиях ? Ссылка на комментарий
oktan Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:32 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:32 хлорирование алканов протекает при уф-излучении и нагреве или присутствии пероксидов.потом следует разделение продуктов реакции,так что не для гаражно-туалетных условий Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:40 Автор Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:40 (изменено) хлорировать это круто , парафин , и полиэтилен это хорошо , но что на счет других веществ ? Еще интересует как же хлорируются низшие алканы , например метан , этан , пропан . Как именно протекает эта реакция (спокойно ли , без взрыва ли и про другие прочие подробности )? Возможно ли получить сея замечательные вещества в гаражно-туалетных условиях ? Сначала УФ-квант разбивает Cl2 на радикалы, далее радикал отнимает водород от углеводорода, потом углеводородный радикал отрывает себе хлор от Cl2, оставляя опять-таки радикалик. Cl2=Cl.+Cl. Cl.+CH4=HCl+.CH3 .CH3+Cl2=CH3Cl+Cl. Хлорирование идёт мягко, без всяких взрывов. В кустарных условиях, думается, можно под УФ, а потом конденсировать продукты в холодильнике со льдом. Вот т.кип. некоторых монозмещённых CH3Cl +23.7С C2H5Cl +13.1С C3H7Cl +46.6С C4H9Cl +78.5С Когда хлоров больче, оно кипит обычно выше. Вся вышеизложенная инфа с книжки Б.Н.Степаненко "Курс органической химии", первый томик. В газе из плиты 92-98% метана обычно, так что исходить из него можно. CH3Cl +23.7С CH2Cl2 +40.0С CHCl3 +61.2С CCl4 +76.7C Так что разделять не так уж и геморно. Изменено 10 Июня, 2013 в 15:48 пользователем DX666 Ссылка на комментарий
oktan Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:47 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:47 Сначала УФ-квант разбивает Cl2 на радикалы, далее радикал отнимает водород от углеводорода, потом углеводородный радикал отрывает себе хлор от Cl2, оставляя опять-таки радикалик. Cl2=Cl.+Cl. Cl.+CH4=HCl+.CH3 .CH3+Cl2=CH3Cl+Cl. Хлорирование идёт мягко, без всяких взрывов. В кустарных условиях, думается, можно под УФ, а потом конденсировать продукты в холодильнике со льдом. Вот т.кип. некоторых монозмещённых CH3Cl +23.7С C2H5Cl +13.1С C3H7Cl +46.6С C4H9Cl +78.5С Когда хлоров больче, оно кипит обычно выше. Вся вышеизложенная инфа с книжки Б.Н.Степаненко "Курс органической химии", первый томик. следует учитывать ,что немалая часть хлора не вступит в реакцию,поэтому проводить эти реакции можно лишь при наличии нехилой системы вентиляции или в противогазе Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:49 Автор Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:49 следует учитывать ,что немалая часть хлора не вступит в реакцию,поэтому проводить эти реакции можно лишь при наличии нехилой системы вентиляции или в противогазе Да ну! В противогазе... Лучше поглощать соляную водой, а хлор тиосульфатом натрия. Ссылка на комментарий
oktan Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:52 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:52 Да ну! В противогазе... Лучше поглощать соляную водой, а хлор тиосульфатом натрия. то же вариант.я забыл про поглощение через промывные склянки Ссылка на комментарий
Каловар. Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:56 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:56 вентиляция сами понимаете , то гараж , то туалет :dp:. Ссылка на комментарий
oktan Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:59 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 15:59 вентиляция сами понимаете , то гараж , то туалет :dp:. промывных склянок нет?или их самодельных аналогов? Ссылка на комментарий
Каловар. Опубликовано 10 Июня, 2013 в 17:21 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2013 в 17:21 а насколько будут различатся друг от друга продукты реакции ? Чего будет больше , каких именно хлоропроизводных ? Моно ? А да ладно , это можно и прочитать в обычном учебнике , надеюсь . Меня интересует скорее вопрос о получении и выделении именно одного какого нибудь вещества , особенно моно и дихлорпроизводных . А как их разделять ? Я так понимаю перегонкой ? Так же всю улицу можно отравить ! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти