Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

ОВР


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Извините, не нашел тем с ОВР

NH3 + KMnO4 + KOH = ... + K2MnO4 + H2O

Вопрос вот в чем. Может ли на месте пропуска быть азот?

На экзамене был уверен, что это так, но сейчас гложут сомнения, достаточно ли силен перманганат, чтобы окислить аммиак до нитрата калия?

Ссылка на комментарий

Так и есть, NH3 окисляется до N2:

NH3 + KMnO4 + KOH = N2 + K2MnO4 + H2O

Среда щелочная, а в ней нитратом калия не пахнет.

;)

Изменено пользователем Че Гулливер
Ссылка на комментарий

Реакция должна идти так

2NH3 + 2KMnO4 = 2H2O + 2MnO2 + N2 + 2KOH

Окислительная способность перманганата и манганата в щелочной среде практически равны.

Известно соединение NH4MnO4 - крайне нестойкое, легко подверженное внутримолекулярному окислению.

Ссылка на комментарий

Кстати, уважаемый, Вашу реакцию предлагали на ЕГЭ 10 июня.

На экзамене предлагали задание в таком виле: NH3 + KMnO4 + KOH = ... + K2MnO4 + H2O ?

По мнению автора задания соединения марганца +7 в щелочной среде переходят в соединения марганца +6 (K2MnO4). До него и следует восстанавливать.

Ссылка на комментарий

 

На экзамене предлагали задание в таком виле: NH3 + KMnO4 + KOH = ... + K2MnO4 + H2O ?

По мнению автора задания соединения марганца +7 в щелочной среде переходят в соединения марганца +6 (K2MnO4). До него и следует восстанавливать.

См. выше.

;)

Ссылка на комментарий

Кстати, уважаемый, Вашу реакцию предлагали на ЕГЭ 10 июня.

На самом деле, реакция была не совсем в таком виде. Щелочная среда не была указана, но и так понятно, ведь манганаты образуются только в щелочной среде.

 

В любом случае, спасибо за помощь!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...