Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

поясните задачу про ионную силу растворов


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Задание. Рассчитать ионную силу в 1М и 0,01М растворах NH4Cl.

что имеется в виду - рассчитать две ионные силы для двух растворов разной концентрации?

Если так, концентрации ионов NH4+ и Cl- будут также по 1М и 0,01М?тогда I(NН4Cl)=c(NH4Cl)=1 моль/л и I(NН4Cl)=c(NH4Cl)=0,01 моль/л соответственно?

Ссылка на комментарий

NH4Cl = NH4+ + Cl-

I = 0,5*ΣCm*z^2

1) I = 0,5*(1*1^2 + 1*(-1)^2) = 1

2) I = 0,5*(0,01*1^2 + 0,01*(-1)^2) = 0,01

Спасибо! А коэффициенты активности ионов нужно рассчитывать по одной и той же формуле для них (lg(f)=-(A*z^2*I^0.5)/(1+I^0.5))? В нашей методичке написано, что если ионная сила больше 0.1, обычно следует пользоваться экспериментально найденными величинами. А коэффициенты найти надо в задаче...

Ссылка на комментарий

В нашей методичке написано, что если ионная сила больше 0.1, обычно следует пользоваться экспериментально найденными величинами. А коэффициенты найти надо в задаче...

 

Cчитайте, как написано.

Хотя тоже написан бред. Никакими экспериментальными данными они не определены, а рассчитаны по формуле Девис, вплоть до I = 1. (но это к делу не имеет отношения)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...