Реакция.Заряды.

[slain_nik 2]

MnO4(-)+H2O=MnO2+OH(-)

а SO2 даёт кислую среду

[plick 288]

А я все же за то, чтобы рассматривать реакцию целостно.

Так и я ж за то.

Хотя, судя по описаниям действий профессора, кажется вы правы

 

но помимо этого он высчитал,что до реакции над марганцем должен быть заряд (+7).спрашивал,что должно быть исходя из этого ПОСЛЕ реакции,ибо в таком виде уравнение неверно.

[енотенот 0]

А где ссора?

 

 

Считать и уравнивать.

 

ну вот как раз по этому поводу я и обратился

[plick 288]

а SO2 даёт кислую среду

Ну до кислой среды там далеко, поэтому и пиролюзит будет в продуктах, а не Mn²⁺

 

Там вся проблема в другом. Автор коэффициенты расставил по пальцам, попросту методом подгонки, а оно на самом деле неверно.

 

ну вот как раз по этому поводу я и обратился

 

А расскажите нам, как вы эти коэффициенты получили?

[енотенот 0]

 

А расскажите нам, как вы эти коэффициенты получили?

 

методом подгона.сколько до-столько после.без учета ионных зарядов.я понимаю,что это неправильно.то есть подбирать так,левая часть + правая давала ноль?

а как быть с отдельными зарядами отдельных элементов?

[plick 288]

то есть подбирать так,левая часть + правая давала ноль?

 

Нет не подбирать. Для этого есть метод электронного баланса, а еще лучше, метод полуреакций.

[slain_nik 2]

5SO2+2MnO4(-)+2H2O=2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+)

-2e +5e

и забудьте вы про метод подгона

[plick 288]

5SO2+2MnO4(-)+2H2O=2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+)

-2e +5e

 

Уже говорилось по этому поводу. SO₂ не дает столь кислой среды, чтобы восстановление шло гладко, до катиона Mn²⁺

[slain_nik 2]

тогда так

3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O =4H(+) + 3SO4(2-) + 2MnO2

2e 3e

[plick 288]

3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O =4H(+) + 3SO4(2-) + 2MnO2

 

Вот это уже похоже на правду.