Непонятное условие задачи на равновесие

[gogent]

Здравствуйте! Есть такая задача:

В сосуд V=1л добавили 1 моль СО, 1.5 моль Н20, 0.5 моль СО2. При некоторой температуре установилось равновесие:

СО + Н2О = СО2 + Н2

После установления равновесия степень превращения СО в СО2 составила 65%. Чему равна константа равновесия при данной температуре?

 

Я не пойму, 65%-это количество добавленного СО, который превратился в СО2? Или 65%-это v2(CO2)/(v1(CO2)+v(CO)), т.е. как если бы мы добавили 1.5 моль СО и 0 моль СО2 и пошло бы равновесие?

 

В первом случае получается 0.4 (что более правдоподобно для задачи), а во втором- 0.861. Какой вариант правильный?

[M_GM]

первый

[chebyrashka]

задача простая , а 0.4 не получается.

n(CO)=1-1*0.65=0.35 mol

n(H2O)=1.5-0.65=0.85 mol

n(CO2)=0.5+0.65=1.15 mol

n(H2)=0+0.65=0.65 mol

Kp=[CO2] * [H2] / [CO] * [H2O] = 2 с чем-то

[gogent]

Да, точно

хотя считал так же

мозг перегрелся уже по такой жаре