Получение солей

[Alena121312]

К раствору, содержащему 1,96 г фосфорной кислоты H₃PO₄, прибавили раствор, содержащий 2,8 г гидроксида калия KOH. Какие соли и в каком количестве образовались в результате реакции нейтрализации?

 

К раствору H₂SO₄ добавили раствор NaOH. Образовалось 3,6 г гидросульфата натрия NaHSO₄ и 2,84 г сульфата натрия Na₂SO₄. Определите, сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено едкого натра (в граммах).

[Sejay358]

1 задача. H3PO4 3KOH = K3PO4 3H2O.

V (кол-во в-ва) H3PO4 = m/M = 1,96/ 98 г/моль = 0,02 моль.

m K3PO4 = 0,02 * 212 г/моль = 4,24 г. Образующаяся соль - фосфат кальция K3PO4.

[M_GM]

1 задача. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O.

V (кол-во в-ва) H3PO4 = m/M = 1,96/ 98 г/моль = 0,02 моль.

m K3PO4 = 0,02 * 212 г/моль = 4,24 г. Образующаяся соль - фосфат кальция K3PO4.

n (кол-во в-ва) (KOH) = ? Хватит ли его для образования К3РО4? Изменено 18 Июля, 2013 в 17:14 пользователем M_GM

[Billman]

1 задача. H3PO4 3KOH = K3PO4 3H2O.

V (кол-во в-ва) H3PO4 = m/M = 1,96/ 98 г/моль = 0,02 моль.

m K3PO4 = 0,02 * 212 г/моль = 4,24 г. Образующаяся соль - фосфат кальция K3PO4.

Нет. Там будет смесь солей:

n(H3PO4)=1,96/98 n(H3PO4)=0,02моль

n(KOH)=2,8/56 n(KOH)=0,05моль

Чтобы образовался ортофосфат нужно 0,06моль KOH

[Sejay358]

Нет. Там будет смесь солей:

n(H3PO4)=1,96/98 n(H3PO4)=0,02моль

n(KOH)=2,8/56 n(KOH)=0,05моль

Чтобы образовался ортофосфат нужно 0,06моль KOH

Выходит, неправильно я решил? :unsure: А что тогда должно было получится? И почему собственно, неправильно?