задача по неорганической химии. смеси

[kenguru_lml]

К 2 г смеси железа, оксида железа (2) и оксида железа (3) добавили 16 см3 раствора HCl (w=20%, p=1, 09 г/см3). Для нейтрализации избытка кислоты нужно 10, 8 см3 раствора NaOH с w=10% (p=1,05 г/см3). Найдите массы веществ в смеси, если объем выделенного водорода равен 224 см3 (н.у.).

Объясните пожалуйста как решать.

[aversun]

Для начала пишите уравнения всех реакций.

[kenguru_lml]

Для начала пишите уравнения всех реакций.

Уже написала)

[Billman]

К 2 г смеси железа, оксида железа (2) и оксида железа (3) добавили 16 см3 раствора HCl (w=20%, p=1, 09 г/см3). Для нейтрализации избытка кислоты нужно 10, 8 см3 раствора NaOH с w=10% (p=1,05 г/см3). Найдите массы веществ в смеси, если объем выделенного водорода равен 224 см3 (н.у.).

Объясните пожалуйста как решать.

При реакции HCL с чем выделяется водород?

Изменено 25 Июля, 2013 в 10:55 пользователем Billman

[kenguru_lml]

 

При реакции с чем выделяется водород?

При реакции с Fe. По уравнению можно найти его массу. 0, 56г . Это понятно. Дальше решаю, но с ответом не сходится(

Изменено 25 Июля, 2013 в 10:57 пользователем kenguru_lml

[Billman]

Верно! Итого чему равна масса оксидов железа (II и III)? Сколько моль HCL с этими оксидами прореагировало?

[kenguru_lml]

Верно! Итого чему равна масса оксидов железа (II и III)? Сколько моль HCL с этими оксидами прореагировало?

HCl прореагировало 0, 02 моль. Значит FeO 0, 01 моль. Если умножить на молярку получим 0, 72 г . В ответе написано 0,69г. В чем у меня ошибка?)

[Billman]

Что то Вы неверно посчитали.

n(HCL)=(1,09*16*0,2)/36,5 n(HCL)=0,095562моль

Fe+2HCL=FeCL2+H2

n(H2)=0,224/22,4 n(H2)=0,01моль => n(HCL)=0,02моль

n(NaOH)=(1,05*10,8*0,1)/40 n(NaOH)=0,02835моль

NaOH+HCL=NaCL+H2O n(NaOH)=n(HCL)

Значит n(HCL) прореагировавший с оксидами: n(HCL)=0,095562-0,02-0,02835 n(HCL)=0,047212моль

Масса смеси оксидов равна 2-0,56=1,44г

Далее составляете систему уравнений и все

Изменено 25 Июля, 2013 в 11:18 пользователем Billman

[kenguru_lml]

Для нейтрализации надо NaOH=10.8×0.1×1.05=1, 134 г

1, 134г/40г/моль= 0, 028моль

Значит избыток HCl=0, 028×36, 5=1, 022 г

Всего добавили HCl = 0.2×16×1, 09= 3, 488 г

Значит со смесью прореагировало 3, 488-1, 022=2, 466г

Это все правильно??

[Billman]

Для нейтрализации надо NaOH=10.8×0.1×1.05=1, 134 г

1, 134г/40г/моль= 0, 028моль

Значит избыток HCl=0, 028×36, 5=1, 022 г

Всего добавили HCl = 0.2×16×1, 09= 3, 488 г

Значит со смесью прореагировало 3, 488-1, 022=2, 466г

Это все правильно??

А про реакцию с железом?