Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Химическое осаждение меди с !хорошим! результатом


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Да, интересно было бы узнать концентрацию рабочего раствора с фторидом меди. Растворимость алюмокалиевых квасцов в воде при комнатной температуре ~ 6 г/100 г, а фторида меди(II) - 0,08 г/100 г.

Ссылка на сообщение

Да, интересно было бы узнать концентрацию рабочего раствора с фторидом меди. Растворимость алюмокалиевых квасцов в воде при комнатной температуре ~ 6 г/100 г, а фторида меди(II) - 0,08 г/100 г.

В среде сульфата алюминия растворимость фторида меди будет намного больше.

Ссылка на сообщение

Там вообще получается соль странного цвета... так и не скажешь что это ион меди!

Больше похожа на Cu(I) или что то среднее между I и II... Я так понял.

вы так и не сказали- сколько чего на литр воды

Ссылка на сообщение

Я полусухой солью натираю (намазываю) иногда с инертным наполнителем, но можно и из произвольной крепости раствора. Логика подсказывает - чем больше воды, тем вероятнее коррозия железа.......

Ссылка на сообщение

В среде сульфата алюминия растворимость фторида меди будет намного больше.

 

Никаких причин для резкого повышения растворимости фторида меди в квасцах, кроме солевого эффекта, не просматривается. В принципе, зная растворимость квасцов и ПР фторида меди, можно рассчитать концентрации ионов, ионную силу раствора и вычислить, насколько возрастает растворимость фторида меди в присутствии квасцов. Рост будет кратный, например, в 5-10 раз. В абсолютном выражении это будет меньше грамма.

Ссылка на сообщение

Там вообще получается соль странного цвета... так и не скажешь что это ион меди!

Больше похожа на Cu(I) или что то среднее между I и II... Я так понял.

 

Как химик, Вы должны понимать, что образование соединений одновалентной меди в системе алюмокалиевые квасцы-фторид меди(II)-вода до того момента, как в неё сунули гвоздь, относится к области ненаучной фантастики.

Ссылка на сообщение

Никаких причин для резкого повышения растворимости фторида меди в квасцах, кроме солевого эффекта, не просматривается.

Еще как просматривается, соли алюминия являются хорошими растворителями фторидов в виду образования алюминием весьма прочного комплекса [AlF6]3- . Сам не раз ими пользовался, что бы растворить сумму фторидных осадков при полном разложении породы плавиковой кислотой.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
Еще как просматривается, соли алюминия являются хорошими растворителями фторидов в виду образования алюминием весьма прочного комплекса [AlF6]3+ . Сам не раз ими пользовался, что бы растворить сумму фторидных осадков при полном разложении породы плавиковой кислотой.

 

А, вот в чём дело. Как-то не подумал, что гексафтороалюминат меди может быть растворим в воде (перед глазами стоит вечно живой образ почти нерастворимого криолита Na3[AlF6]). Надо думать, уравнение реакции фторида меди(II) с сульфатом алюминия будет таким?

 

6CuF2↓ + Al2(SO4)3 → Cu3[AlF6]2 + 3CuSO4

 

Следовательно, вся медь будет находиться в растворе в виде гидратированных ионов Cu2+, и возникает пара непонятных моментов:

 

а) чем обусловлено преимущество метода с фторидом над методом с бромидом?

б) почему цвет состава с фторидом не похож на цвет иона меди?

 

PS. У вас опечатка со знаком заряда комплексного иона.

Изменено пользователем grau
Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика