dashinmatveeva28 Опубликовано 14 Августа, 2013 в 03:27 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2013 в 03:27 После пропускания в течение некоторого времени электрического тока через 100 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 1,24 моль/л (пл. 1,17 г/мл) на катоде выделилось 5,4 грамма серебра. вычислите массовые доли веществ в электролизере после отключения электрического тока. есть ответы: 2,83 % - HNO3, 11,3% - AgNO3. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Августа, 2013 в 03:45 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2013 в 03:45 Количество AgNO3 которое осталось в растворе 1.24*0.1 - 5.4/Ag = 0.0739M Количество AgNO3 в процента в растворе 0.0739*AgNO3/(117-5.4) = 0.1125 = 11.25% Количество HNO3 в процента в растворе (5.4/Ag)*HNO3/(117-5.4) = 0.02826 = 2.83% Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 14 Августа, 2013 в 09:47 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2013 в 09:47 При отсутствии данных о материале анода (а он мог быть и серебряным), задача, строго говоря, является некорректной. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти