Ошибка в расчёте активности CaCl2?

[Стрaнник]

Доброго времени суток, форумчане, решил задачу но по-моему ответ неверный, помогите найти ошибку.

Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01М растворе CaCl₂ при 25 ⁰С ( = 0,731) с величинами , рассчитанными по уравнению Дебая – Хюккеля и по значениям коэффициентов активности катиона ₊ = 0,467 и аниона _– = 0,877.

 

Определил ионную силу на основе молярности:

I_m=1/2Σm_i*z_i²

I_m=0.5(m_Ca²+ * z_Ca²⁺ + m_Cl^-*z²_Cl^-) = 0.5(0.01*2²+0.01*1²) = 0,025

 

Определим средний ионный коэффициент:

 

lg_y=A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.025=5.1

y=0.707

[FilIgor]

Доброго времени суток, форумчане, решил задачу но по-моему ответ неверный, помогите найти ошибку.

Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01М растворе CaCl₂ при 25 ⁰С ( = 0,731) с величинами , рассчитанными по уравнению Дебая – Хюккеля и по значениям коэффициентов активности катиона ₊ = 0,467 и аниона _– = 0,877.

 

Определил ионную силу на основе молярности:

I_m=1/2Σm_i*z_i²

I_m=0.5(m_Ca²+ * z_Ca²⁺ + m_Cl^-*z²_Cl^-) = 0.5(0.01*2²+0.01*1²) = 0,025

 

I_m=0.5(m_Ca²+ * z_Ca²⁺ + m_Cl^-*z²_Cl^-) = 0.5(0.01*2²+ 2*0.01*1²) = 0,03

[Стрaнник]

I_m=0.5(m_Ca²+ * z_Ca²⁺ + m_Cl^-*z²_Cl^-) = 0.5(0.01*2²+ 2*0.01*1²) = 0,03

Спасибо

[Стрaнник]

Тогда средний ионный коэффициент будет равен:

lg_y=-A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.03= -0,176

y= 0,66

Я правильно понимаю?

 

И ещё вопрос, где можно найти табличные значения средних ионных коэффициентов?

Изменено 25 Августа, 2013 в 10:41 пользователем Стрaнник