При взаимодействии 12,8г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты

[Nikita_97]

При взаимодействии 12,8г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите что это за металл?

 

Моё решение:

8.96/22.4=0.4

n(ME)=2n(No2)=0.2

M(me)=12.8/0.2=64-cu

А конечная формула ME+4hno3=Me(no3)2+2No2+2H2o

вроде всё правильно ,но меня смущает то что 60%нигде не используется .Не подскажите где ошибка.

[grau]

Ошибки нет. 60% - избыточное условие, т. к. в задании указано, что выделяется бурый газ. Вот если бы в задании было указано, что просто выделяется газ - тогда для правильного определения продуктов реакции пригодилась бы цифра 60%. Дело в том, что с разбавленной азотной кислотой уравнение реакции было бы другим:

 

3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑(бесцв.) + 4H₂O

[Nikita_97]

Ошибки нет. 60% - избыточное условие, т. к. в задании указано, что выделяется бурый газ. Вот если бы в задании было указано, что просто выделяется газ - тогда для правильного определения продуктов реакции пригодилась бы цифра 60%. Дело в том, что с разбавленной азотной кислотой уравнение реакции было бы другим:

 

3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑(бесцв.) + 4H₂O

Спасибо за пояснение