Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса

[MaoZeDong_comes]

Нужно доказать, что правило Вант-Гоффа выходит из уравнения Аррениуса, почему γ принимает значения от 2 до 4, если энергия активации большинства реакций от 50 до 100 кДж/моль

γ=e^(Еa((T1 - T2)/(T1 * T2))/R)=k1/k2 для дельтаТ =10.

В температурном интервале 290-300 К температурные коэффициенты получились :

Для 50 кДж - 2

Для 100 - 4

 

Значит ли это, что почти идеально правило работает только при температурах, близких к 290-300 и правильно ли я все понял и рассчитал? Проверьте и исправьте, если не трудно

 

[MaoZeDong_comes]

Вверх

[Гость Ефим]

Нужно доказать, что правило Вант-Гоффа выходит из уравнения Аррениуса, почему γ принимает значения от 2 до 4, если энергия активации большинства реакций от 50 до 100 кДж/моль

γ=e^(Еa((T1 - T2)/(T1 * T2))/R)=k1/k2 для дельтаТ =10.

В температурном интервале 290-300 К температурные коэффициенты получились :

Для 50 кДж - 2

Для 100 - 4

 

Значит ли это, что почти идеально правило работает только при температурах, близких к 290-300 и правильно ли я все понял и рассчитал? Проверьте и исправьте, если не трудно

Всё верно. Правило Вант-Гоффа сформулировано для условий, близких к нормальным.

[plick]

Правило Вант-Гоффа работает в узких интервалах температур, и не обязательно приближенных к стандартным или нормальным температурам. Его можно применять, если удовлетворяется приблизительное равенство

E_a ≈ RT²/10, что вытекает из совместного решения уравнений Аррениуса и Вант-Гоффа.