вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов

[Aleksandra.30]

Смешано 117 мл 1,5%-ного раствора монохлоруксусной кислоты.63 мл 5% раствора ее калиевой соли и 733 мл воды.

[plick]

Отталкивайтесь от того, что образуется кислотный буферный раствор.

[Aleksandra.30]

я пробывала по формулам через Кгидролиза. Кг=Кводы/Ккислоты.а потом находила концентрацию водорода там по форму корень квадратный из Кводы*Ссоли/Кк-ты. У меня не сходиться с ответом?

[plick]

там по форму корень квадратный из Кводы*Ссоли/Кк-ты. У меня не сходиться с ответом?

 

Формула верная конечно, но чтобы знать сходится или нет нужно видеть все ваши расчеты.

[Aleksandra.30]

Попроую.конечно написать,но прежде пересщитаю. А еще один вопрос а сама формула этой кислоты такая СH2ClCOOH? А ее соль CH3ClCOOK?

 

пересчитаю

[plick]

А еще один вопрос а сама формула этой кислоты такая СH2ClCOOH? А ее соль CH3ClCOOK?

 

такие, только соль СН₂ClCOOK

[Aleksandra.30]

[H⁺]= KCH2CLCOOH=1,38*10^-2 =>=1,43*10^-3

A==0,95%

Cсоли=

[H⁺]=X, [CH2ClCOO^-]=Cсоли+Х=Ссоли

[H⁺]=

A==0,038% вот мои расчеты,но они не верны,ответ должен быть такой: 5,5% а концентрация водорода= 1,1*10-3

 

ну вот не получилось вычисления все сбились

[plick]

ну вот не получилось вычисления все сбились

 

А вы не копируйте, лучше ручками перепишите.

[Aleksandra.30]

Я в вёрде сначала набрала,а здесь я не могу такого сделать,просто если здесь это все написать,то каша будет. Ну я сейчас попробую переписать,может поймете.

[Aleksandra.30]

[H⁺⁷]= корень изKCH2CLCOOH=1,38*10^-2 => =1,43*10^-3

А=1,43*10^-3 *100/0,15=0,95

Cсоли=63/132,5=0,47моль/л

[H⁺]=X, [CH2ClCOO^-]=Cсоли+Х=Ссоли

Н⁺ =1,8*10^-5 *0,15/0,47=5,7*10^-5

а=5,7*10^-5 *100/0,15=0,038%