Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) Водный раствор стеарата калия массой 150 г с массовой долей растворенного вещества 6% обработали 100 мл 0.2 Моль соляной кислоты. Вычислить массу образовавшегося осадка.

 

2) Из чистого триолеата было получено 5.88 тонн глицерина с выходом реакции 85%. Рассчитайте,сколько для этого потребовалось жира.

 

Уважаемые знатоки в химии,помогите мне пожалуйста!

Ссылка на сообщение

Твердое вещество А с большой молекулярной массой при гидролизе дает только 2 вещества. Одно из них-Б-реагирует с Cu(OH)2 ,давая ярко-синее окрашевание. Б также реагирует с натрием,выделяя водород и образуя вещество Ц. Что это за вещества -А ,Б и Ц ?

Ссылка на сообщение

1) Водный раствор стеарата калия массой 150 г с массовой долей растворенного вещества 6% обработали 100 мл 0.2 Моль соляной кислоты. Вычислить массу образовавшегося осадка.

 

2) Из чистого триолеата было получено 5.88 тонн глицерина с выходом реакции 85%. Рассчитайте,сколько для этого потребовалось жира.

 

Уважаемые знатоки в химии,помогите мне пожалуйста!

Пишите уравнения реакций. Стеариновая кислота, олеиновая кислота - формулы в Сети.
Ссылка на сообщение

Пишите уравнения реакций. Стеариновая кислота, олеиновая кислота - формулы в Сети.

 

1) С17H35CooK + HCl --- KCl + С17H35CooH

 

 

2) CH2-0-C(0)-C17H33 CH2-0H

CH2-0-C(0)-C17H33 + 3NaOH --- CH2-0H +3C17H35CooNa

CH2-0-C(0)-C17H33 CH2-0H

 

а что дальше делать нужно,я не знаю(

Изменено пользователем Бестолочь в химии
Ссылка на сообщение

1) Водный раствор стеарата калия массой 150 г с массовой долей растворенного вещества 6% обработали 100 мл 0.2 Моль соляной кислоты. Вычислить массу образовавшегося осадка.

 

2) Из чистого триолеата было получено 5.88 тонн глицерина с выходом реакции 85%. Рассчитайте,сколько для этого потребовалось жира.

 

Уважаемые знатоки в химии,помогите мне пожалуйста!

1) С17H35CooK + HCl --- KCl + С17H35CooH

 

 

2) CH2-0-C(0)-C17H33 CH2-0H

CH2-0-C(0)-C17H33 + 3NaOH --- CH2-0H +3C17H35CooNa

CH2-0-C(0)-C17H33 CH2-0H

 

а что дальше делать нужно,я не знаю(

Ну вот, а дальше - всё просто.

1)

Вычисляем массу стеарата:

m(стеарат) = m(раствор)*С/100, где С - концентрация раствора в процентах

Имея массу стеарата, вычисляем его количество:

n(стеарат) = m(стеарат)/M(стеарат), где М - молярная масса стеарата калия.

Вычисляем количество HCl. В 0.2 М растворе концентрация HCl равна 0.2 моль/л:

n(HCl) = V(раствор)*С, где С = 0.2 моль/л

Теперь определяем - какое из веществ (стеарат калия, или HCl) взят с недостатком. Проще говоря - у кого количество меньше.

Это количество будет равно количеству выпавшей стеариновой кислоты. Массу осадка кислоты получаем из её количества:

m(стеариновая к-та) = n(стеариновая к-та)*M(стеариновая к-та), где М - молярная масса.

 

2)

Вычисляем количество глицерина:

n(глицерин) = m(глицерин)/M(глицерин), где М - молярная масса.

Теоретическое количество триолеата будет равно количеству глицерина:

n(теор.) = n(глицерин)

Практически триолеата нужно взять больше, так как только 85% его превращается в глицерин:

n(практ.) = n(теор.)/0.85

Умножив практическое количество на молярную массу триолеата, получим его исходную массу:

m(жир) = n(практ)*M(триолеат)

Ссылка на сообщение

Ну вот, а дальше - всё просто.

1)

Вычисляем массу стеарата:

m(стеарат) = m(раствор)*С/100, где С - концентрация раствора в процентах

Имея массу стеарата, вычисляем его количество:

n(стеарат) = m(стеарат)/M(стеарат), где М - молярная масса стеарата калия.

Вычисляем количество HCl. В 0.2 М растворе концентрация HCl равна 0.2 моль/л:

n(HCl) = V(раствор)*С, где С = 0.2 моль/л

Теперь определяем - какое из веществ (стеарат калия, или HCl) взят с недостатком. Проще говоря - у кого количество меньше.

Это количество будет равно количеству выпавшей стеариновой кислоты. Массу осадка кислоты получаем из её количества:

m(стеариновая к-та) = n(стеариновая к-та)*M(стеариновая к-та), где М - молярная масса.

 

2)

Вычисляем количество глицерина:

n(глицерин) = m(глицерин)/M(глицерин), где М - молярная масса.

Теоретическое количество триолеата будет равно количеству глицерина:

n(теор.) = n(глицерин)

Практически триолеата нужно взять больше, так как только 85% его превращается в глицерин:

n(практ.) = n(теор.)/0.85

Умножив практическое количество на молярную массу триолеата, получим его исходную массу:

m(жир) = n(практ)*M(триолеат)

 

ООО, большущие вам спасибо за такое понятное объяснение!!!! :cn:

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика