Задачи по термодинамике

[Craith]

Всем привет, был бы рад помощи по решению этих задач, сам в химии дилетант((

 

1)теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соотвественно равны -55.9 кДж/моль и 51.34кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4OH если он в растворе практически не диссоциирует?

 

2)Вычислите тепловой эффект реакции CO+3H2=CH4+H2O(г) при температуре 1200К и постоянном объеме, пульзуясь данными:

(Считать теплоемкости всех веществ в интервале от 298 до 1200К постоянными

H S Cp

 

CO(г) 25.415; 47.219 ; 6.959

H2(г) - ; 32.211 ; 6.907

СН4(г) -17.889 ; 44.50 ; 8.536

Н2О -57.796 ; 45.106 ; 8.025

Изменено 12 Сентября, 2013 в 10:11 пользователем Craith

[plick]

1)теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соотвественно равны -55.9 кДж/моль и 51.34кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4OH если он в растворе практически не диссоциирует?

 

Закон Гесса и следствие из него вам в помощь.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O, ΔH₁

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O, ΔH₂

NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-, ΔH₃

 

ΔH₃ = ΔH₂ - ΔH₁

 

2)Вычислите тепловой эффект реакции CO+3H2=CH4+H2O(г) при температуре 1200К и постоянном объеме,

 

Уравнение Кирхгофа и следствие закона Гесса помогут.

 

S

Данные энтропий тут не потребуются.

[Craith]

Закон Гесса и следствие из него вам в помощь.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O, ΔH₁

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O, ΔH₂

NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-, ΔH₃

 

ΔH₃ = ΔH₂ - ΔH₁

спасибо)

Уравнение Кирхгофа и следствие закона Гесса помогут

 

 

Это по приближениям? я по второму посчитал, преподователь сказала, что никак не учел что объем постоянен, типа не правильно у меня

Изменено 12 Сентября, 2013 в 11:10 пользователем Craith

[plick]

Это по приближениям? я по второму посчитал,

По каким еще приближениям?

Уравнение Кирхгофа оно одно, какие еще приближения?

Тем более при условии C_V = const (не зависит от температуры)

ΔH = ΔH₀ + С_V(T₂ - T₁)

 

преподователь сказала, что никак не учел что объем постоянен, типа не правильно у меня

Правильно сказала. В справочниках даны изобарные теплоемкости, а у вас должны быть изохорные.

Для 1 моль идеального газа С_V = C_P - R

[Craith]

Спасибо большое!

[Химический смех]

В 12.09.2013 в 15:39, plick сказал:

По каким еще приближениям?

Уравнение Кирхгофа оно одно, какие еще приближения?

Тем более при условии C_V = const (не зависит от температуры)

ΔH = ΔH₀ + С_V(T₂ - T₁)

 

Правильно сказала. В справочниках даны изобарные теплоемкости, а у вас должны быть изохорные.

Для 1 моль идеального газа С_V = C_P - R

Почему в уравнении Кирхгофа Cv? Как это объяснить, если должно быть Cp?