Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

химия на практике


Anton666

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте. Изучаю электролитическую диссоциацию, гидролиз солей, окислительно востановительные реакции. В теории все получается, делаю все уравнения, но на практике не представляю как это может пригодится. Пожалуйста подскажите в чем суть? Не могу понять в электролитической диссоциации: электролит содержится в растворе как в молекулах так и в ионах? А можно ли извлечь из раствора NaCl, ионы натрия и хлора по идеи катионы натрия притянутся к катоду, а анионы хлора к аноду? А может ли идти одновременно диссоциация и гидролиз?

Ссылка на комментарий

Здравствуйте. Изучаю электролитическую диссоциацию, гидролиз солей, окислительно востановительные реакции. В теории все получается, делаю все уравнения, но на практике не представляю как это может пригодится. Пожалуйста подскажите в чем суть? Не могу понять в электролитической диссоциации: электролит содержится в растворе как в молекулах так и в ионах? А можно ли извлечь из раствора NaCl, ионы натрия и хлора по идеи катионы натрия притянутся к катоду, а анионы хлора к аноду? А может ли идти одновременно диссоциация и гидролиз?

Электролит - это и есть раствор, в котором молекулы диссоциировали на ионы.

Без диссоциации не может быть гидролиза.

Ссылка на комментарий

Электролит - это и есть раствор, в котором молекулы диссоциировали на ионы.

Без диссоциации не может быть гидролиза.

То есть если растворить в H2O, соль NaCO3 то диссоциация пойдет по Na, а гидролиз по СO3. А если NaNO3 то гидролиза вообще не будет, будет только диссоциация? Значит гидролиз возникает в тех случаях когда один из компонентов, которые образовали соль, был слабым электролитом?
Ссылка на комментарий

То есть если растворить в H2O, соль NaCO3 то диссоциация пойдет по Na, а гидролиз по СO3. А если NaNO3 то гидролиза вообще не будет, будет только диссоциация? Значит гидролиз возникает в тех случаях когда один из компонентов, которые образовали соль, был слабым электролитом?

NaCO3 - такого соединения не существует. Диссоциация пойдет по катиону и аниону. Один компонент не может быть слабым электролитом, электролит - это всегда двухкомпонентная система. Про гидролиз лучше почитать учебник, чем я буду его здесь вам пересказывать.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...