Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Полуреакции


Агния

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

5| 2I- - 2e- = I2

1| 2IO3- + 12CH3COOH + 10e- = I2 + 12CH3COO- + 6H2O

___________________________________________________________

10I- + 2IO3- + 12CH3COOH = 6I2 + 12CH3COO- + 6H2O

10KI + 2KIO3 + 12CH3COOH = 6I2 + 12CH3COOK + 6H2O

 

Кислота CH3COOH введена в полуреакцию в молекулярной форме, т. к. относится к слабым электролитам. Если такие тонкости не волнуют, то проще записать вторую полуреакцию в обычном виде:

 

2IO3- + 12H+ + 10e- = I2 + 6H2O

Ссылка на комментарий

а с кадмием, по-моему, будет Cd(HSO4)2 + SO2 + H2O, а вот как полуреакциями не знаю....

 

Это не факт, всё зависит от условий реакции (концентрация кислоты, температура). С разбавленной кислотой реакция вообще не пойдёт, а с концентрированной возможны ОВР с окислением сульфидной серы до S (на холоду) или до SO2 (при нагревании). Кислая соль Cd(HSO4)2 образуется в растворах с избытком концентрированной кислоты, но при составлении уравнений ОВР нет необходимости впадать в такие крайности, вполне можно обойтись формулами средних солей.

 

1| CdS - 2e- = Cd2+ + S

1| SO42- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O

______________________________________

CdS + SO42- + 4H+ = Cd2+ + S + SO2 + 2H2O

CdS + 2H2SO4 = CdSO4 + S + SO2 + 2H2O

 

или:

 

1| CdS + 2H2O - 6e- = Cd2+ + SO2 + 4H+

3| SO42- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O

______________________________________

CdS + 3SO42- + 8H+ = Cd2+ + 4SO2 + 4H2O

CdS + 4H2SO4 = CdSO4 + 4SO2 + 4H2O

Ссылка на комментарий

Не кадмий, а CdS, и не слабый, а очень малорастворимый, вследствие чего при его диссоциации по схеме CdS → Cd2+ + S2- концентрация ионов в растворе оказывается ничтожно малой. Поэтому в уравнение реакции и берётся не ионная, а молекулярная форма.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...