Как расставить коэффициенты в реакции с KMnO4 и Bi(NO3)3?

[Malllinas]

не могу расставить коэффициенты:

КМnO4+Bi(NO3)3+H2O = Мn(NO3)2+КBiО3 +HNO3,

КМnO4 - восстановитель, Bi(NO3)3 - окислитель, кислая среда.

МnO4(-) +8H(+) +5e = Mn(2+) + 4 H2O |*2

Bi(3+) + 3H2O -2e = BiO3(-) + 6H(+) |*5

в конечном итоге проверяю по кислороду-не сходится, где тут ошибка?

[aversun]

все наоборот

не могу расставить коэффициенты:

КМnO4+Bi(NO3)3+H2O = Мn(NO3)2+КBiО3 +HNO3,

КМnO4 - восстановитель, Bi(NO3)3 - окислитель, кислая среда.

МnO4(-) +8H(+) +5e = Mn(2+) + 4 H2O |*2

Bi(3+) + 3H2O -2e = BiO3(-) + 6H(+) |*5

в конечном итоге проверяю по кислороду-не сходится, где тут ошибка?

Все неправильно. Эта реакция идет в противоположную сторону. Известная качественная реакция на марганец.

[Malllinas]

все наоборот

 

Все неправильно. Эта реакция идет в противоположную сторону. Известная качественная реакция на марганец.

Мn(NO3)2+КBiО3 +HNO3 = КМnO4+Bi(NO3)3+H2O?

:(ок, получили розовый раствор марганцовки, я не понимаю что дальше делать... от перестановки слагаемых сумма не меняется

[aversun]

пишите полуреакции

у вас уравнение реакции не полное

Изменено 30 Сентября, 2013 в 16:56 пользователем aversun

[Malllinas]

пишите полуреакции

у вас уравнение реакции не полное

Мn(NO3)2+КBiО3 +HNO3 =

 

Мn(NO3)2 - окислитель, КBiО3 - восстановитель

 

Mn(2+) + 4 H2O - 5e = МnO4(-) +8H(+) |*2

BiO3(-) + 6H(+) +2е = Bi(3+) + 3H2O |*5

2Мn(NO3)2+5КBiО3 +14HNO3 = 2KMnO4+5Bi(NO3)3+7H2O+3KNO3

теперь всё сходится :dd: сама бы и не догадалась, пусть у вас что-нибудь хорошее сбудется :bw:

[aversun]

Мn(NO3)2 - окислитель, КBiО3 - восстановитель

Наоборот

[Malllinas]

Наоборот

да, простите